Раствор сахара, содержащий 0,3 моля в 0,1 литре подвергается инверсии в течение 20 минут на 35%. Вычислить константу скорости и скорость в начале реакции (реакция первого порядка).
F582
Если на 20,00 мл 0,1 н раствора Fe2+ введено 10,00 мл 0,1 н раствора Се4+, чему будет равен реальный окислительно-восстановительный потенциал системы?
F583
Дана реакция Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г).
Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С и 500°С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
F584
Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А – В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы х и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По приведенным данным:
постройте график зависимости состава пара от состава жидкости при постоянном давлении;
постойте диаграмму кипения системы А – В;
определите температуру кипения системы с молярным содержанием а% вещества А; каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последней капли жидкой фазы?
определите состав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Т1;
при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Т1 при наличии диаграммы кипения системы?
какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из b кг вещества А и с кг вещества В?
какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п.6 смеси, чтобы получилась азеотропная система?
какое количество вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным, содержанием а% вещества А нагреть до температуры Т1?
определите вариантность системы в азеотропной точке.
На основании данных о температурах начала кристаллизации двухкомпонентной системы: 1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А- В;
2) обозначьте точками: I – жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Т1; II – расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения; III – систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим b % вещества А; IV – равновесие фаз одинакового состава; V – равновесие трех фаз;
3) определите состав устойчивого химического соединения;
4) определите качественный и количественный состав эвтектик;
5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют;
6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, d, е % вещества А при температуре Т1? Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т2?
7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярном содержании компонента А 95 и 5%;
8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А? При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых кристаллов?
9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая d % вещества А? При какой температуре она расплавится полностью? Каков состав первых капель расплава?
10) вычислите теплоты плавления веществ А и В;
11) какой компонент и в каком количестве выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Т1 до Т2?
№
варианта
Системы
Молярное содержание А, %
Температура начала
кристаллизации, К
Молярное содержание. А, %
Температура
начала кристаллизации, К
1
A – KCl
B – SnCl2
0
5
10
15
20
25
30
35
512
507
496
479
477
481
478
473
40
45
50
52,5
55
70
80
100
460
481
497
583
658
853
952
1050
№ варианта
Т1, К
a
b
c
d
e
Т2, К
1
493
45
75
5
25
75
463
F586
Реакция 1-го порядка протекает на 35% при 32 0С за 28 минут, а при 460 за 8 минут. Найти энергию активации.
F587
Реакция 2Д(г) → C(г) + B(г) имеет второй порядок. Константа скорости K=0,41 л/моль*с при 592 0C. Реакция протекает при постоянном давлении 1,59 атм. Рассчитайте время (в сек), необходимое для того, чтобы n/n0=0,59, где n – число молей вещества Д.
F588
Для получения серной кислоты используются следующие реакции:
ΔН0, кДж/моль
ΔS0
ΔG0, кДж/моль
S(к)+O2(г)=SO2(г)
-70,9
2,7
-71,7
SO2(г)+l/2O2(г)=SO3(г)
-23,7
-22,5
-17,0
SO3+H2O(ж)=H2SO4(ж)
-35,4
-73,2
-32,5
Что Вы можете сказать об энергетической устойчивости SO2 и SO3.
F589
При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0.001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.
F590
Напишите уравнение реакции, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава MgCl2, б) раствора MgCl2. Сколько времени необходимо вести электролиз при токе 2А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 2,43 г (для реакций а) и б)).
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно