ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб  
F551

Определить давление паров толуола при 50 0C, если мольная теплота его испарения при 25 0C равна 37,26 кДж, а давление паров 28 мм.рт.ст.

F552

К 100 раствора уксусной кислоты различной концентрации добавили по 3г активированного угля. Количество кислоты в растворе до и после адсорбции определили титрованием 0,1н раствором щелочи NaOH. Определить x/m для каждого раствора кислоты, построить график изотермы адсорбции в логарифмических координатах, используя данные:

Количество кислоты для титрования

Кол-во NaOH израсх. на титрование к-ты до адсорбции, см3

После адсорбции, см3

Кол-во активированного угля, г

25

22,45

14,40

3

10

18,25

13,45

3

5

18,30

14,80

3

F553

В таблице даны значения поверхностного натяжения водно-спиртовых растворов при 22 0C:

с спирта, %

0

20

40

60

80

100

σ*10 3, Н/м

72,2

40,6

31,2

27,7

25,4

22,5

Определить адсорбцию спирта на поверхности 16%-го и 78%-го водного раствора.

F554 Константа скорости разложения йодистого водорода при 356 0C равна 0,0000809, а при 389 0C  равна 0,000588. Определить константу скорости этой реакции при 374 0C.
F555

Вычислите значения ΔH0298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:
а)C6H12O6(К)=2C2H5OH(Ж)+2CO2(Г); б)C6H12O6(К)+6O2(Г)=6CO2(Г)+6H2O(Ж).
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

F556

По  опытным  данным  о  зависимости   поверхностного  натяжения  (σ) от  состава  бинарного  раствора   А - В  построить   зависимость  адсорбции  компонента В  по  Гуггенгейму  от  состава  раствора:

0

0,05

0,1

0,2

0,3

0,4

0,5

σ, мДж/м2

125

90

82

69

61

55

53

Раствор  считать  идеальным.

F557

Зависимость константы скорости разложения N2O5 от температуры характеризуется следующими данными:

t, 0C

0

25

35

45

55

65

k, с -1

7,87*10-7

3,46*10-5

1,46*10-4

4,98*10-4

1,5*10-3

4,87*10-3

Найти графически энергию активации и константу скорости при 50 °С.

F558

Для химической реакции, указанной в таблице1, вычислить ΔН0, ΔS0, ΔG0, Kp при T=298 К, пользуясь справочными данными приложения таблицы п.1.Сделать выводы:
1.Является ли данная реакция экзотермической или эндотермической?
2.Как изменилась энтропия системы после протекания реакции?
3.Протекает ли данная реакция самопроизвольно при стандартных условиях?

Уравнения реакций

C2H2 + H2O = CH3COOН

Все реакции протекают в газовых фазах.

F559

Для химической реакции, указанной в таблице 1, вычислить тепловой эффект (ΔН), изменение энтропии (ΔS), изменение энергии Гиббса (ΔG) и константу равновесия (Kp) при температуре Т = 398К. Определить направление химической реакции, протекающей в газовой среде, заданного состава. Парциальные давления компонентов газовой смеси приведены в таблице

Состав исходной газовой смеси

Парциальные давления компонентов смеси, атм

А

В

С

Д

РА

РВ

РС

РД

2

3

4

5

6

7

8

9

4HCl

O2

2H2O

2Cl2

1.1

2.5

0.5

1.4

Проанализировать полученные результаты и ответить на следующие вопросы:
1. Каких веществ, исходных или продуктов реакции, будет больше в равновесной смеси?
2. Что означают фразы: «равновесие сдвинуто в сторону исходных веществ» и «равновесие сдвинуто в сторону продуктов реакции»?

F560

В таблице 3 приведены кинетические параметры реакций: Ea-энергия активации, A – предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса и п – порядок реакции. Определить константу скорости реакции при заданной температуре Т1 и количество исходных веществ (C), израсходованных за время (t), если начальные концентрации исходных веществ равны (С0).
Таблица 3


Реакции

Порядок реакции

 

А, с-1

Еа,
кДж/
моль

t,
мин

С0,
кмоль/
м3

Т1,К

C2H5Br=C2H4+HBr

1

7.2×1012

218.0

10

0.8

1200

Выполняя расчеты, обратите внимание на определение размерности константы скорости.

 

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно