Определить давление паров толуола при 50 0C, если мольная теплота его испарения при 25 0C равна 37,26 кДж, а давление паров 28 мм.рт.ст.
F552
К 100 раствора уксусной кислоты различной концентрации добавили по 3г активированного угля. Количество кислоты в растворе до и после адсорбции определили титрованием 0,1н раствором щелочи NaOH. Определить x/m для каждого раствора кислоты, построить график изотермы адсорбции в логарифмических координатах, используя данные:
Количество кислоты для титрования
Кол-во NaOH израсх. на титрование к-ты до адсорбции, см3
После адсорбции, см3
Кол-во активированного угля, г
25
22,45
14,40
3
10
18,25
13,45
3
5
18,30
14,80
3
F553
В таблице даны значения поверхностного натяжения водно-спиртовых растворов при 22 0C:
с спирта, %
0
20
40
60
80
100
σ*10 3, Н/м
72,2
40,6
31,2
27,7
25,4
22,5
Определить адсорбцию спирта на поверхности 16%-го и 78%-го водного раствора.
F554
Константа скорости разложения йодистого водорода при 356 0C равна 0,0000809, а при 389 0C равна 0,000588. Определить константу скорости этой реакции при 374 0C.
F555
Вычислите значения ΔH0298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:
а)C6H12O6(К)=2C2H5OH(Ж)+2CO2(Г); б)C6H12O6(К)+6O2(Г)=6CO2(Г)+6H2O(Ж).
Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?
F556
По опытным данным о зависимости поверхностного натяжения (σ) от состава бинарного раствора А - В построить зависимость адсорбции компонента В по Гуггенгейму от состава раствора:
xВ
0
0,05
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
σ, мДж/м2
125
90
82
69
61
55
53
Раствор считать идеальным.
F557
Зависимость константы скорости разложения N2O5 от температуры характеризуется следующими данными:
t, 0C
0
25
35
45
55
65
k, с -1
7,87*10-7
3,46*10-5
1,46*10-4
4,98*10-4
1,5*10-3
4,87*10-3
Найти графически энергию активации и константу скорости при 50 °С.
F558
Для химической реакции, указанной в таблице1, вычислить ΔН0, ΔS0, ΔG0, Kp при T=298 К, пользуясь справочными данными приложения таблицы п.1.Сделать выводы:
1.Является ли данная реакция экзотермической или эндотермической?
2.Как изменилась энтропия системы после протекания реакции?
3.Протекает ли данная реакция самопроизвольно при стандартных условиях?
Уравнения реакций
C2H2 + H2O = CH3COOН
Все реакции протекают в газовых фазах.
F559
Для химической реакции, указанной в таблице 1, вычислить тепловой эффект (ΔН), изменение энтропии (ΔS), изменение энергии Гиббса (ΔG) и константу равновесия (Kp) при температуре Т = 398К. Определить направление химической реакции, протекающей в газовой среде, заданного состава. Парциальные давления компонентов газовой смеси приведены в таблице
Состав исходной газовой смеси
Парциальные давления компонентов смеси, атм
А
В
С
Д
РА
РВ
РС
РД
2
3
4
5
6
7
8
9
4HCl
O2
2H2O
2Cl2
1.1
2.5
0.5
1.4
Проанализировать полученные результаты и ответить на следующие вопросы:
1. Каких веществ, исходных или продуктов реакции, будет больше в равновесной смеси?
2. Что означают фразы: «равновесие сдвинуто в сторону исходных веществ» и «равновесие сдвинуто в сторону продуктов реакции»?
F560
В таблице 3 приведены кинетические параметры реакций: Ea-энергия активации, A – предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса и п – порядок реакции. Определить константу скорости реакции при заданной температуре Т1 и количество исходных веществ (C), израсходованных за время (t), если начальные концентрации исходных веществ равны (С0).
Таблица 3
Реакции
Порядок реакции
А, с-1
Еа,
кДж/
моль
t,
мин
С0,
кмоль/
м3
Т1,К
C2H5Br=C2H4+HBr
1
7.2×1012
218.0
10
0.8
1200
Выполняя расчеты, обратите внимание на определение размерности константы скорости.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
