ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
получить счет
N Условия задач Цена, руб  
F531

Сколько теплоты выделится при взаимодействии 0.2 моля никеля с серой, если
Δ Hf0 (NiS)(K) = - 79.4 кДж/моль?
F532

Рассчитать, по какому уравнению реакции при стандартной температуре возможно разложение пероксида водорода:
а) H2O2(ж) = H2(Г) + O2 (г),
б) H2O2(ж) = H2O(ж) + 0,5O2(г).

 

ΔН0f (Н202)(ж) = - 187.9 кДж/моль

S°(H202)(ж) = 109.6 Дж/(моль*К)

 

S° (H2)(r) = 130.5 Дж/(моль*К)

ΔН0f (Н20)(ж) = - 285.8 кДж/моль

S° (02)(r) = 205.0 Дж/(моль*К)

 

S°(H20)(ж) = 70.3 Дж/(моль*К)
F533

Вычислить константу равновесия реакции, протекающей при 25 0C:
FeS04(K) + CO2(г) = FeCO3(K) + SO3(r).
F534

Константа равновесия реакции: 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2 (Г) при 25 0Cравна 2.3*10 13. Вычислить ΔG°298 реакции.
F535

Дайте определение основным понятиям химической кинетики:
в) порядок реакции: общий и частный порядок реакции, псевдопорядок,
г) скорость реакции: средняя, истинная,
ж) энергия активации,
з) катализ.
F536 Сформулируйте закон действующих масс для скорости химической реакции, запишите его математическую форму на примере конкретной реакции. Нахождение средней скорости в интервале времени t1- t2 и истинной скорости в момент времени t.
F537

Охарактеризуйте необратимые реакции: а) 0 порядка, б) 1 порядка, в) 2 порядка.
Приведите дифференциальную и интегральную формы соответствующих кинетических уравнений. Выведите интегральное кинетическое уравнение.
F538

Дайте характеристику величины время полупревращения для реакций: а) 0 порядка, б) 1 порядка, в) 2 порядка.
F539 Приведите примеры реакций 0, 1, 2 порядков. Рассмотрите кинетическую кривую для реакций 1 порядка.
F540 Сформулируйте основные положения теории активных столкновений Аррениуса.

 

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно


СТРАНИЦЫ
< предыдущаяначалоследующая >