Некоторое вещество A смешано с веществами B и C. Начальные концентрации c0 = 1 моль/л. По истечении 1000 с половина вещества A прореагировала. Сколько останется вещества A через 2000 с, если реакция имеет разный порядок (нулевой, первый, второй и третий)?
F342
Для омыления метилуксусного эфира щелочью
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa +CH3OH
при 298K получены результаты, приведенные в таблице. В опыте исходные концентрации щелочи и эфира были одинаковыми и равными 0,01 г-экв/л. Определить порядок и константу скорости реакции.
Время, мин
3
5
7
10
15
25
cNaOH×103, г-экв/л
7,40
6,34
5,50
4,64
3,63
2,54
F343
Температурная зависимость константы скорости реакции
A(г) → B(г) + C(т)
описывается уравнением
k = 5,4 × 10^11 еxp(-14750/T)(с-1).
Через какое время при 423K парциальное давление вещества B станет равным 400 гПа, если начальное давление вещества A было 1000 гПа, а начальное давление вещества B было равно нулю?
F344
В газометр общим объемом в 17 л. введен газ, содержащийся в 67% и 33% (по объему) и оставлен над 2 л воды, являющейся затворной жидкостью. Начальное давление газовой смеси нормальное. Как изменится состав газовой смеси после насыщения его воды, если коэффициент растворимости водорода 0.018 , а диоксида углерода 0.859 . Условия нормальные.
F345
Для некоторой реакции 1-го порядка период полураспада при 323К составляет 70 минут, а при 353К - 15 минут. Определить энергию активации, предэкспоненциальный множитель K0 в уравнении Аррениуса и время, за которое при 343К разложится 25% вещества.
F346
Дана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равновесии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А – В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы х и насыщенного пара y выражен в процентах вещества А. По приведенным данным: 1) постройте график зависимости состава пара от состава жидкой фазы при постоянном давлении; 2) постройте диаграмму кипения системы А – В; 3) определите температуру кипения системы с молярным содержанием а % вещества А; каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последней капли жидкой фазы? 4) определите состав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Т1; 5) при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при T1 (при наличии диаграммы "состав - температура кипения"); 6) какой ком¬понент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоя¬щей из b кг вещества А и с кг вещества В? 7) какого компонента и сколько надо добавить к указанной в п. 6 смеси, чтобы получилась азеотропная система? 8) какая масса вещества А будет в парах и в жид¬кой фазе, если 2 кг смеси с молярной долей а % вещества А нагреть до температуры T1? 9) определите вариантность системы в азеотропной точке.
На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы: 1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А —В; 2) обозначьте точками: I — жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре T1 ; II — расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения; III — систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим b % вещества А; IV — равновесие фаз одинакового состава; V — равновесие трех фаз; 3) определите состав устойчивого химического соединения; 4) определите качественный и количественный составы эвтектик; 5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют; 6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, d, е % вещества А при температуре Т1? Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т2? 7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 %; 8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А? При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых кристаллов? 9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая d % вещества А? При какой температуре она расплавится полностью? Каков состав первых капель расплава? 10) вычислите теплоты плавления веществ А и В; 11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Т1, до T2?
№ вар
Система
Молярное содержание А,%
Тем-ра начала кристалл-лизации, К
Молярное содержание А,%
Тем-ра начала кристалл-лизации, К
6
А – Li2SO4
B - Cs2SO4
0
10
20
25
31
35
45
50
55
1293
1216
1113
1063
953
963
1003
1011
1007
65
75.5
77.5
80
85
89.5
90
95
100
983
903
906
910
905
893
910
1055
1129
№ вар
Т1, К
a
b
c
d
e
T2, K
6
1173
40
85
10
40
95
973
F348
Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А при 298К равно r. Удельное сопротивление воды при той же температуре ρH2O = 1*10^4 Ом*м. Вычислите: 1) растворимость соли А в чистой воде; 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов γ± = 1 (растворы сильно разбавлены); 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В; 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы.
Удельное сопротивление растворов вещества A при 298K
N варианта
ρ*10-4, Ом*м
Вещество
A
B
C
1
0,0141
SrC2O4
H2C2O4
Na2SO4
2
0,333
AgCl
HCl
Na2SO4
3
0,0550
AgIO3
HIO3
Na2SO4
4
0,330
BaSO4
Na2SO4
KBr
5
0,038
TlBr
KBr
Na2SO4
6
0,0248
PbSO4
Li2SO4
KBr
F349
Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от T1 до T2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплоты плавления и испарения.
вариант
Вещество A
g, кг
T1, K
T2, K
6
C2HCl3O2
(трихлоруксусная кислота)
15
160
350
F350
Вычислите тепловой эффект реакции A при 298 К: а) при P=const; б) при V=const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника (М).
Реакция А: 2NO2=2NO + O2
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно