Как изменится pH раствора слабого основания, концентрация которого равна 0,01моль/л (Kосн=0,001), после добавления в раствор 0,09 моль/л этого основания?
F222
1. По значениям констант скорости реакции k1 и k2 при двух температурах T1 и T2 соответственно (см. табл.) рассчитать энергию активации реакции.
2. При большей из двух заданных температур определить период полупревращения τ1/2 и убыль концентрации x реагента (реагентов, если их начальные концентрации C0 одинаковы и они взаимодействуют с равными стехиометрическими коэффициентами) к моменту времени τ.
3. Определить аналитическим методом константу скорости реакции при температуре Tx и построить график зависимости lnk=f(10^3/T).
4. Определить температурный коэффициент скорости реакции.
Указание. Значения температур T1 и T2 берутся в порядке их указания в табл. к задаче 2.1 независимо от их величин.
Вариант
Порядок реакции
Константа скорости реакции k при температуре T, K
Tx, K
τ* 10-3, c
C0, моль/л
1
второй
T
574,5
497,2
k*104
856,0
3,6
483
3,60
0,03
3
второй
T
599
672
k*104
14,6
568
648
1,68
2,83
F223
По зависимости концентрации реагентов от времени протекания реакции (см. табл.) найти методами подстановки и графическим порядок реакции.
Вариант
Концентрация C, моль/л при времени τ, с от начала реакции
1
τ
0
184
319
526
827
c
2,35
2,08
1,91
1,67
1,36
F224
Рассчитать стандартную теплоту образования при 298K органического соединения из простых веществ (см. табл.) с использованием стандартных теплот сгорания при 298K; сравнить полученную величину со справочной [15].
Вариант
Вещество
1
C12H22O11(кр) сахароза
3
C3H6(г) пропен
6
C4H10(г) изобутан
7
C5H12 (г) пентан
22
CH2O2(ж) муравьиная кислота
F225
1. При температуре T рассчитать по уравнению Кирхгофа с использованием истинных и средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания реакции (см. табл.).
2. При температуре T и общем давлении P (см. табл.) рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции Kp и состав равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
3. Объяснить, в какую сторону смещается равновесие рассматриваемой реакции:
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления.
Указание. При вычислении энергии Гиббса применять значения теплового эффекта реакции и изменения энтропии реакции, полученные с использованием средних теплоемкостей.
Вариант
T, K
P*10-5, Па
Реакция
3
700
1,013
FeO*(кр) + H2 ↔ Fe(кр) + H2O
F226
Построить диаграмму плавкости системы FeO-SiO2 на основании следующих данных:
Точка плавления
FeO -1541 0C
SiO2 – 1713 0C
2FeO*SiO2 – 1065 0C
FeO*SiO2 – 1500 0C
Координаты эвтектических точек:
1) t=1040 0C, концентрация SiO2=31% (масс.)
2) t=1010 0C, концентрация SiO2=37% (масс.)
3) t=1445 0C, концентрация SiO2=55% (масс.)
F227
По зависимости концентрации реагентов от времени протекания реакции (см. табл.) найти методами подстановки и графическим порядок реакции.
Вариант
Концентрация C, моль/л при времени τ, с от начала реакции
3
τ*10-3
0
1,44
4,32
7,07
11,4
C*102
65
60
50,6
44,8
35,4
F228
Коэффициент распределения SO2 между водой и хлороформом равен 0,953. Сколько воды нужно добавить к 1 л раствора SO2 в хлороформе, чтобы извлечь 25 % SO2?
F229
Рассчитать молярную концентрацию с, моляльную концентрацию m и молярный процент X% вещества (см. табл.) в водном растворе при 20 °C в диапазоне 0 - 12 массовых процентов ω% и построить зависимости c = f(ω%), m = f(ω%), X% = f(ω%).
Указание. Все зависимости строятся на одном графике. Значения плотности растворов приведены в справочнике [15].
Вариант
Вещество
12
LiCl
F230
Для реакции, указанной в таблице, с учетом исходных данных вычислить константы равновесий Kp, Kc и Kx, а также определить направление протекания реакции ΔG0, при P=1атм. Концентрации веществ даны в моль/л.
