Энергия активации реакции первого порядка равна 231 кДж/моль. При 300K скорость реакции 1,6% в минуту. Вычислить температуру, при которой скорость составляет 0,1% в минуту.
F212
По данным о моляльности m и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита A вычислите среднюю ионную концентрацию m± , среднюю ионную активность a± и активность a.
Вариант
Вещество A
m, моль/1000г
γ±
3
MgI2
3
7,81
5
Sr(ClO4)2
5
10,09
6
CoI2
6
1,99
9
LiBr
9
12,92
13
SnCl2
3,5
1,504
16
K4[Fe(CN)6]
1
0,128
18
Cr2(SO4)3
0,3
0,0238
22
K4[Fe(CN)6]
0,7
0,051
(Из задачника И.В.Кудряшова.)
Цена указана за решение одного варианта.
После оплаты укажите в письме (maximus.kuzmin@yandex.ru) номер нужного варианта.
F213
Для концентрационного элемента, составленного из металла A в растворах электролита B с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298K. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl-=1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008*10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].
Вариант
Вещество
m1
m2
C
m3
m4
PH2, атм
A
B
1
Co
Co(NO3)2
0,1
0,7
NH4OH
0,5
0,35
0,5
2
Co
Co(NO3)2
0,02
0,7
NH4OH
1
0,4
1,00
3
Ni
NiSO4
0,1
0,7
HCOOH
0,3
0,03
0,5
4
Ni
NiSO4
1,5
0,2
NH4OH
1
0,3
0,5
5
Cu
CuCl2
1
2
HCl
0,01
0,1
0,2
6
Cu
CuCl2
0,2
0,05
HCl
3
0,5
2
7
Cu
CuCl2
2
0,06
NaOH
2
1
2
8
Cu
CuCl2
0,02
0,6
NaOH
8
1,5
2
9
Cu
CuSO4
0,1
0,5
HBr
0,95
4
0,2
10
Cu
CuSO4
0,01
1,0
HBr
1.0
0.45
0,2
12
Zn
ZnCl2
0,5
0,01
C6H5OH
0,1
0,25
1
13
Zn
ZnCl2
0,5
0,02
H2O
-
3
1
14
Zn
ZnCl2
1
3
H2O
-
3.5
1
15
Zn
ZnSO4
0,01
0,1
C6H5OH
0,3
1
0,5
16
Zn
ZnSO4
3
0,002
C6H5OH
0,7
1,5
0,5
17
Ag
AgNO3
0,1
1
CH3COOH
0,1
4
0,1
18
Ag
AgNO3
0,2
2
CH3COOH
1
0,2
0,1
19
Ag
AgNO3
0,1
3
CH3COOH
0,3
0,3
2
20
Ag
AgNO3
1
0,5
HCOOH
0,1
0,7
2
22
Cd
Cd(NO3)2
2
0,7
NaOH
0,1
2,5
3
(Из задачника И.В.Кудряшова.)
Цена указана за решение одного варианта.
После оплаты укажите в письме (maximus.kuzmin@yandex.ru) номер нужного варианта.
F214
Что называется температурным коэффициентом Вант-Гоффа? Сформулирйте правило Вант-Гоффа? Укажите связь с уравнением Аррениуса.
F215
Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре T, K, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).
Вариант
Реакция
1
2NCl3(ж) = N2 + 3Cl2
2
2HgCl2 + HCOONa = Hg2Cl2 + + NaCl + HCl + CO2
3
C6H5C≡CCOONa + I2 = C6H5 I=CICOONa
4
Ru = RaA
5
2C2H5OH + 2Br2 = CH3COOC2H5 + 4Br
6
2H2O2 = O2 + 2H2O
7
K2S2O8 + 2KI = 2K2SO4 + I2
8
Раствора N2O5 в CCl4 разлагается с выделением O2
9
H2O2 в присутствии коллоидальной платины разлагается с выделением O2
10
CH3COOC2H5 + NaOH= CH3COONa+C2H5OH
a и b - начальные концентрации CH3COOC2H5 и NaOH моль/л; x - убыль исходных веществ, моль/л
11
C12H22O22 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6
12
CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa+C2H5OH
a=b - начальные концентрации CH3COOC2H5 и NaOH моль/л; x - убыль исходных веществ, моль/л
13
N2O5 = N2O4 + 1/2O2
(Из задачника И.В.Кудряшова.)
Цена указана за решение одного варианта.
После оплаты укажите в письме (maximus.kuzmin@yandex.ru) номер нужного варианта.
F216
По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре T3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны c0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
(Из задачника И.В.Кудряшова.)
Цена указана за решение одного варианта.
После оплаты укажите в письме (maximus.kuzmin@yandex.ru) номер нужного варианта.
F217
Константы скоростей прямой и обратной реакций (k1 и k2) для процесса 2NO + O2 = 2NO2 при 600K соответственно равны 6,63*105 и 33,9 с*моль-2/л-2, а при 645K - 6,52*105 и 497 с*моль-2/л-2.
Вычислите:
1) константы равновесия для этих температур;
2) энергию активации этой реакции;
3) теплоту активации
4) энергию Гиббса прямого процесса.
F218
При смешении равных объемов одномолярных растворов H2O2 и HCHO, реагирующих по схеме H2O2 и HCHO = HCOOH + H2O (реакция второго порядка), через 24ч прореагировало 90% исходных веществ. Сколько времени потребуется, чтобы реакция прошла до той же глубины, если исходные растворы H2O2 и HCHO разбавить в 10 раз, а затем смешать.
F219
Рассчитать стандартную теплоту образования при 298K органическою соединения из простых веществ (см. табл.) с использованием стандартных теплот сгорания при 298K; сравнить полученную величину со справочной [15].
Вариант
Вещество
1
C12H22O11(кр) сахароза
F220
1. При температуре T рассчитать по уравнению Кирхгофа с использованием истинных и средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания реакции (см. табл.).
2. При температуре T и общем давлении P (см. табл.) рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции Kp и состав равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
3. Объяснить, в какую сторону смещается равновесие рассматриваемой реакции:
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления.
Указание. При вычислении энергии Гиббса применять значения теплового эффекта реакции и изменения энтропии реакции, полученные с использованием средних теплоемкостей.
Вариант
T, K
P*10-5, Па
Реакция
1
900
1,013
N2 + O2 = 2NO*
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
