ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб
F211 Энергия активации реакции первого порядка равна 231 кДж/моль. При 300K скорость реакции 1,6% в минуту. Вычислить температуру, при которой скорость составляет 0,1% в минуту.
F212 По данным о моляльности m и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита A вычислите среднюю ионную концентрацию m± , среднюю ионную активность a± и активность a.
Вариант Вещество A m, моль/1000г γ±
3 MgI2 3 7,81
5 Sr(ClO4)2 5 10,09
6 CoI2 6 1,99
9 LiBr 9 12,92
13 SnCl2 3,5 1,504
16 K4[Fe(CN)6] 1 0,128
18 Cr2(SO4)3 0,3 0,0238
22 K4[Fe(CN)6] 0,7 0,051
(Из задачника И.В.Кудряшова.)
Цена указана за решение одного варианта. После оплаты укажите в письме (maximus.kuzmin@yandex.ru) номер нужного варианта.
F213

Для концентрационного элемента, составленного из металла A в растворах электролита B с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298K. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl-=1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008*10-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].

Вариант Вещество m1 m2 C m3 m4 PH2, атм
A B
1 Co Co(NO3)2 0,1 0,7 NH4OH 0,5 0,35 0,5
2 Co Co(NO3)2 0,02 0,7 NH4OH 1 0,4 1,00
3 Ni NiSO4 0,1 0,7 HCOOH 0,3 0,03 0,5
4 Ni NiSO4 1,5 0,2 NH4OH 1 0,3 0,5
5 Cu CuCl2 1 2 HCl 0,01 0,1 0,2
6 Cu CuCl2 0,2 0,05 HCl 3 0,5 2
7 Cu CuCl2 2 0,06 NaOH 2 1 2
8 Cu CuCl2 0,02 0,6 NaOH 8 1,5 2
9 Cu CuSO4 0,1 0,5 HBr 0,95 4 0,2
10 Cu CuSO4 0,01 1,0 HBr 1.0 0.45 0,2
12 Zn ZnCl2 0,5 0,01 C6H5OH 0,1 0,25 1
13 Zn ZnCl2 0,5 0,02 H2O - 3 1
14 Zn ZnCl2 1 3 H2O - 3.5 1
15 Zn ZnSO4 0,01 0,1 C6H5OH 0,3 1 0,5
16 Zn ZnSO4 3 0,002 C6H5OH 0,7 1,5 0,5
17 Ag AgNO3 0,1 1 CH3COOH 0,1 4 0,1
18 Ag AgNO3 0,2 2 CH3COOH 1 0,2 0,1
19 Ag AgNO3 0,1 3 CH3COOH 0,3 0,3 2
22 Cd Cd(NO3)2 2 0,7 NaOH 0,1 2,5 3
(Из задачника И.В.Кудряшова.)
Цена указана за решение одного варианта. После оплаты укажите в письме (maximus.kuzmin@yandex.ru) номер нужного варианта.
F214

Что называется температурным коэффициентом Вант-Гоффа? Сформулирйте правило Вант-Гоффа? Укажите связь с уравнением Аррениуса.

F215

Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре T, K, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

Вариант Реакция
1

2NCl3(ж) = N2 + 3Cl2

2 2HgCl2 + HCOONa = Hg2Cl2 + + NaCl + HCl + CO2
3 C6H5C≡CCOONa + I2 = C6H5 I=CICOONa
4 Ru = RaA
5

2C2H5OH + 2Br2 = CH3COOC2H5 + 4Br

6

2H2O2 = O2 + 2H2O

7 K2S2O8 + 2KI = 2K2SO4 + I2
8 Раствора N2O5 в CCl4 разлагается с выделением O2
9 H2O2 в присутствии коллоидальной платины разлагается с выделением O2
10

CH3COOC2H5 + NaOH= CH3COONa+C2H5OH

a и b - начальные концентрации CH3COOC2H5 и NaOH моль/л; x - убыль исходных веществ, моль/л
11 C12H22O22 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6
12

CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa+C2H5OH

a=b - начальные концентрации CH3COOC2H5 и NaOH моль/л; x - убыль исходных веществ, моль/л
13

N2O5 = N2O4 + 1/2O2

(Из задачника И.В.Кудряшова.)
Цена указана за решение одного варианта. После оплаты укажите в письме (maximus.kuzmin@yandex.ru) номер нужного варианта.

F216

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре T3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время t, если начальные концентрации равны c0. Учтите, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

Вариант Реакция
1 H2 + Br2 = 2HBr
2 H2 + Br2 = 2HBr
3 H2 + I2 =2HI
4 H2 + I2 =2HI
5 2HI = H2 + I2
6 2HI = H2+I2
7 2NO = N2 + O2
8 2NO2 = 2N2 + O2
9 N2O5 = N2O4 + 1/2O2
10 PH3→P(г) + 3/2H2
11 SO2Cl2 = SO2+Cl2
12 KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O
13 CO + H2O = CO2 + H2
14 COCl2=CO+Cl2
15 C2H5ONa + CH3I = C2H5OCH3 + NaI
16 CH2OHCH2Cl + KOH = CH2OHCH2OH + KCl
17 CH3ClCOOH + H2O = CH2OHCOOH + HCl
18 CH3CO2C2H5 + NaOH = CH3CO2Na + C2H5OH
19 CH3CO2CH3 + H2O = CH3CO2H + CH3OH
(в водном р-ре катализатор – 0,1 HCl)
20 CH3CO2CH3+H2O=CH3CO2H+CH3OH
21 CH3CO2C2H5+H2O = CH3CO2H+ C2H5OH
22 2CH2O + NaOH = HCO2Na + CH3OH
23 (CH3)2SO4 + NaI = CH3I + Na(CH3)SO4
24 C6H5CH2Br + C2H5OH = C6H5CH2OC2H5 + HBr
25 C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6

(Из задачника И.В.Кудряшова.)
Цена указана за решение одного варианта. После оплаты укажите в письме (maximus.kuzmin@yandex.ru) номер нужного варианта.

F217

Константы скоростей прямой и обратной реакций (k1 и k2) для процесса 2NO + O2 = 2NO2 при 600K соответственно равны 6,63*105 и 33,9 с*моль-2/л-2, а при 645K - 6,52*105 и 497 с*моль-2/л-2.
Вычислите:
1) константы равновесия для этих температур;
2) энергию активации этой реакции;
3) теплоту активации
4) энергию Гиббса прямого процесса.

F218

При смешении равных объемов одномолярных растворов H2O2 и HCHO, реагирующих по схеме H2O2 и HCHO = HCOOH + H2O (реакция второго порядка), через 24ч прореагировало 90% исходных веществ. Сколько времени потребуется, чтобы реакция прошла до той же глубины, если исходные растворы H2O2 и HCHO разбавить в 10 раз, а затем смешать.

F219

Рассчитать стандартную теплоту образования при 298K органическою соединения из простых веществ (см. табл.) с использованием стандартных теплот сгорания при 298K; сравнить полученную величину со справочной [15].

Вариант

Вещество

1

C12H22O11(кр) сахароза

F220

1. При температуре T рассчитать по уравнению Кирхгофа с использованием истинных и средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания реакции (см. табл.).
2. При температуре T и общем давлении P (см. табл.) рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции Kp и состав равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
3. Объяснить, в какую сторону смещается равновесие рассматриваемой реакции:
а) при повышении температуры;
б) при повышении давления.
Указание. При вычислении энергии Гиббса применять значения теплового эффекта реакции и изменения энтропии реакции, полученные с использованием средних теплоемкостей.

Вариант

T, K

P*10-5, Па

Реакция

1

900

1,013

N2 + O2 = 2NO*

 

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно