Зависит ли скорость ферментативных реакций от pH среды?
F142
Как изменится потенциал цинкового электрода, если раствор ZnSO4 разбавить в 10 раз. E°Zn=-0,76 В.
F143
Рассчитать потенциал хингидронного электрода, опущенного в буферную смесь, состоящую из 0,1 э CH3COOH и 0,1 э CH3COONa. Объемные соотношения соли и кислоты 4:1. Ka=1,75*10-5, E°хг=0,704В при 18°C.
F144
Молярная электрическая проводимость раствора муравьиной кислоты при 25°C и разведении 1024 л/моль равна 143,9*10-4 См*м2*моль-1,а при бесконечном разведении - 406,5*10-4 См*м2*моль-1. Определите константу ионизации кислоты и pH раствора.
F145
Дан электрод Pt/Sn4+,Sn2+. c(SnCl4)=0,01M; c(SnCl2)=0,001M, T=298K. Принять коэффициент активности γ равным 1. Определите тип электрода и его потенциал.
F146
Для определения pH желчи была составлена цепь из водородного и хлорсеребряного электродов, ЭДС которой оказалась равной 0,577В при T=298K. Концентрация электролита в электроде сравнения равна 1 моль/л. Определите pH желчи.
F147
Пользуясь значением стандартного потенциала хлорного электрода, рассчитайте константу равновесия при 25°C реакции: H2 + Cl2 ↔ 2H+ + 2Cl-. Запишите выражение константы равновесия этой реакции используя закон действия масс.
F148
Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют глицерин. Сколько граммов глицерина нужно добавить к 100 граммам воды, чтобы раствор не замерзал при -30°C?
F149
При 30°C растворимость фенола в воде 8%, растворимость воды в феноле 30%. Определить массы равновесных насыщенных растворов, полученных смешением 200 г фенола и 300 г воды.
F150
Определить температуру, при которой возможно равновесие реакции:
CaCO3(т) ↔ CaO(т) +CO2(г) - 178 кДж, если
S0(CaO) =39,8 Дж/моль*K
S0(CO2)= 213 Дж/моль*K
S0(CaCO3)=92,3 Дж/моль*K
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
