Рассчитайте Kp и Kc реакции 2A + 1/2B = 2C при 300K, если общее давление равно 0,8*105 Па, а равновесное количество вещества С равно 0,5
F1022
1. На основании данных о температуре начала кристаллизации двухкомпонентной системы построить диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости системы A - B).
2. Обозначить точками: I - жидкий плав, содержащий а % вещества А при температуре T1; II - плав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения; III - систему, состоящую из твердого вещества А в равновесии с расплавом, содержащим б % вещества A; IV - равновесие фаз одинакового состава: V - равновесие трех фаз.
3. Определить качественные и количественные составы эвтектик.
4. Начертить схематически все типы кривых охлаждения, возможные в данной системе: указать, каким составам на диаграмме эти кривые соответствуют.
5. В каком физическом состоянии находятся системы, содержащие в, г, д% вещества А при температуре Т1? Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры T2 ?
6. При какой температуре начнет отвердевать плав, содержащий в % вещества А? При какой температуре он отвердеет полностью? Каков состав первых выпавших кристаллов?
7. При какой температуре начнет плавиться сплав, содержащий г % вещества А? При какой температуре он расплавиться полностью? Каков состав первых капель плава?
8. Всеми возможными методами вычислить теплоты плавления веществ А и В.
9. Какой компонент и в каком количестве выкристаллизуется, если 2 кг плава, содержащего а% вещества А, охладить от Т1 до Т2?
Вариант
Система
Молярная доля А ,%
Температура начала кристаллизации
Молярная доля А ,%
Температура начала кристаллизации
23
A-MgSO4 B-K2SO4
0
10
20
30
40
50
1349
1308
1236
1123
1019
1103
63.9
66.6
71
75.3
82.2
100
1200
1203
1193
1177
1247
1397
№ вар
Т1, К
а
б
в
г
д
T2, K
23
1273
50
90
10
50
85
1073
F1023
По теплотам сгорания вещества, участвующих в реакции(табл.4), найти тепловой эффект образования указанного вещества.
Вещество: этилацетат
Теплота сгорания органических соединений в стандартных условиях.
ΔH0, кДж/моль: = -2 254,2
F1024
По термодинамическим данным, приведённым в табл.3, найти ΔH0, Qp и Qv указанной реакции.
2N2 + 6H2O(ж) = 4NH3 + 3O2
F1025
Вычислить упругость пара над указанным раствором, если заданная упругость пара над чистым растворителем P0(Па)
Раствор
P0,Па
3% раствор анилина в эфире (молекулярная масса анилина 93, эфира - 74)
5,45*104
F1026
Найти потенциал электрода полученного погружением Pt проволоки в раствор приведенного состава. Значения нормальных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в таблице 5.
Номер варианта
Раствор
11
0,01M KClO3 + 0,001M KCl, pH=1
F1027
Скорость химических реакций и зависимость ее от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры
Для приведенных в заданиях уравнений химических реакций составьте математическое выражение закона действия масс и определите, как изменится скорость прямой реакции:
1. при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз;
2. при увеличении концентрации второго вещества в «в» раз;
3. при увеличении давления в системе в «с» раз;
4. при условии, когда концентрации обоих реагирующих веществ уменьшается в «d» раз;
5. при повышении температуры на «Δt» градусов.
В таблице задания приводятся цифровые задания величин а, в, с, d, Δt и γ (условно).
Таблица 1 − Варианты заданий
Вариант
Уравнения реакций
а
в
с
d
Δt
γ
1
2NO + O2 = 2NO2
3
3
3
3
25
2,0
F1028
В вариантах задания даны уравнении обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Определите, в каком направлении сместится химическое равновесие при изменении одного из равновесных условий и дайте ответы на поставленные в задании вопросы.
В какую сторону сместится равновесие реакции в системе:
1. при повышении давления;
2. при увеличении объема;
3. при нагревании;
4. при уменьшении концентрации продуктов реакции?
Как следует изменить параметры данного обратимого процесса, чтобы повысить выход продуктов реакции:
5. давление (повысить или понизить);
6. температуру (повысить или понизить)?
Таблица 2 − Варианты заданий
Вариант
Уравнения реакций
1
N2 + 3H2 = 2NH3; ΔH<0
F1029
Константа равновесия химической реакции
Для реакций, приведенных в вариантах задания, рассчитайте константу равновесия (Kc).
Таблица 3 −Варианты заданий
Вариант
Уравнения реакций
Концентрации исходных веществ, моль/л
начальные
равновесные
A
B
A
B
1
CO + Cl2 = COCl2
3
2
2
-
F1030
По приведенным данным построить диаграмму кипения для раствора пропилового
спирта(C3H8O) в воде в координатах "температура—состав" при р= const.
N
п/п
Состав жидкого раствора
ω (С3Н8O), %
Температура кипения раствора,
t 0С
Состав конденсата (первой порции пара) ω (С3Н8O), %
1.
0
100,0
0
2.
20
95,0
40
3.
40
90,8
57
4.
60
87,7
64
5.
80
89,2
70
6.
90
91,5
75
7.
100
97,8
100
По диаграмме кипения, сделав соответствующие построения, определить:
1. При какой температуре закипит жидкость, содержащая 70% воды? Каков состав равновесного пара?
2. Каким компонентом будет обогащен пар?
3. Как будет меняться состав жидкой фазы в процессе кипения жидкости заданного состава и каков предельный состав жидкой фазы?
4. Каким будет состав жидкой фазы (остатка) и конденсата при ректификации раствора пропилового спирта в воде заданного состава в оптимальных условиях?
5. Каков состав и температура кипения азеотропной смеси из воды и пропилового
спирта?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
