ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб
A871

Сколько мл 2,0 моль/л раствора аммиака требуется для осаждения  алюминия из 0,9488г алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2*12H2O, если осадитель брать в 1,2 кратном избытке?

A872

0,4516г натрия нитрита растворили в воде и получили 150,0 мл раствора. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента  соли в растворе и его титриметрический фактор пересчета по железу(II)

A873

Какой объем раствора калия бромата с молярной концентрацией 0,05000 моль/л необходимо взять для приготовления 500,0мл раствора с примерной молярной концентрацией эквивалента калия бромата 0,0600 моль/л?

A874 Навеску натрия дихромата дигидрата массой 1,5500г растворили в разбавленной серной кислоте и получили 100,0мл раствора. К аликвотной доле полученного раствора объемом 10 мл, добавили избыток раствора калия йодида, и на титрование выделенного йода было израсходовано 21.42 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислите молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата и его титриметрический фактор пересчета по пероксиду водорода.
A875

К аликвотной доле натрия сульфита объемом 10мл добавили 15.0 мл 0.02545 моль/л раствора йода (I) хлорида  после окончания реакции избыток калия йодида. На титрование выделившегося йода  в присутствии крахмала пошло 6.35 мл 0.04625 моль/л раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте массу натрия сульфита в 250.0 мл анализируемого раствора.

A876 К 10мл 0.0500моль/л раствора водорода пероксида прибавили 10.0 мл раствора  калия перманганата с молярной концентрацией 0.0400 моль/л. Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал полученного раствора  при добавлении 10.0 мл титранта , если концентрация ионов  в полученном  растворе равняется 1 моль/л.
A877

Навеску стали массой 2,000 г растворили в азотной кислоте и после соответствующей обработки ванадий оттитровали потенциометрически 0,1000M FeS04:
VO2+ + Fe2+ + 2H+ ->   VO2+ + Fe3+ + H2O
Построить кривые титрования в координатах E-V, ΔE/ΔV -V и вычислить массовую долю (%) ванадия в стали по следующим данным:

V(FeSO4), мл

2.00

12.00

19.00

20.80

21.00

21.20

23.00

E, мВ

1060

1000

940

901

885

841

830

A878

Определить концентрацию цинка (мг/л) в исследуемом при амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствором K4Fe(CN)6 с T(K4Fe(CN)6/Zn)=0,00244 получили следующие результаты:

V(K4Fe(CN)6), мл

Id,  мкА

0

20,00

0,20

20,00

0,40

31,0

0,50

40,0

1,00

94,0

1,50

146

2,00

200

2,50

 

A879

Навеску стали массой m г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий  0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки.
Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ax и Ax+ст

Вариант

2

m, г

0.6572

Ax

0.230

Ax+ст

0.510

A880

При определении содержания марганца в стали по методу трех эталонов на микрофотометре было измерено почернение линий гомологической пары: λFe= 293,690, λMn= 293,306 нм. Определить массовую долю (%) марганца в стали по данным:

Вариант

Параметр

Эталон

Исследуемый образец

1

2

3

6

ω(Mn),%

0.1

0.38

1.90

?

SFe

0.98

0.94

0.99

0.75

SMn

0.71

0.90

1.24

0.61

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно