Сколько мл 2,0 моль/л раствора аммиака требуется для осаждения алюминия из 0,9488г алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2*12H2O, если осадитель брать в 1,2 кратном избытке?
A872
0,4516г натрия нитрита растворили в воде и получили 150,0 мл раствора. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента соли в растворе и его титриметрический фактор пересчета по железу(II)
A873
Какой объем раствора калия бромата с молярной концентрацией 0,05000 моль/л необходимо взять для приготовления 500,0мл раствора с примерной молярной концентрацией эквивалента калия бромата 0,0600 моль/л?
A874
Навеску натрия дихромата дигидрата массой 1,5500г растворили в разбавленной серной кислоте и получили 100,0мл раствора. К аликвотной доле полученного раствора объемом 10 мл, добавили избыток раствора калия йодида, и на титрование выделенного йода было израсходовано 21.42 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислите молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата и его титриметрический фактор пересчета по пероксиду водорода.
A875
К аликвотной доле натрия сульфита объемом 10мл добавили 15.0 мл 0.02545 моль/л раствора йода (I) хлорида после окончания реакции избыток калия йодида. На титрование выделившегося йода в присутствии крахмала пошло 6.35 мл 0.04625 моль/л раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте массу натрия сульфита в 250.0 мл анализируемого раствора.
A876
К 10мл 0.0500моль/л раствора водорода пероксида прибавили 10.0 мл раствора калия перманганата с молярной концентрацией 0.0400 моль/л. Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал полученного раствора при добавлении 10.0 мл титранта , если концентрация ионов в полученном растворе равняется 1 моль/л.
A877
Навеску стали массой 2,000 г растворили в азотной кислоте и после соответствующей обработки ванадий оттитровали потенциометрически 0,1000M FeS04:
VO2+ + Fe2+ + 2H+ -> VO2+ + Fe3+ + H2O
Построить кривые титрования в координатах E-V, ΔE/ΔV -V и вычислить массовую долю (%) ванадия в стали по следующим данным:
V(FeSO4), мл
2.00
12.00
19.00
20.80
21.00
21.20
23.00
E, мВ
1060
1000
940
901
885
841
830
A878
Определить концентрацию цинка (мг/л) в исследуемом при амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствором K4Fe(CN)6 с T(K4Fe(CN)6/Zn)=0,00244 получили следующие результаты:
V(K4Fe(CN)6), мл
Id, мкА
0
20,00
0,20
20,00
0,40
31,0
0,50
40,0
1,00
94,0
1,50
146
2,00
200
2,50
A879
Навеску стали массой m г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,00 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки.
Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ax и Ax+ст
Вариант
2
m, г
0.6572
Ax
0.230
Ax+ст
0.510
A880
При определении содержания марганца в стали по методу трех эталонов на микрофотометре было измерено почернение линий гомологической пары: λFe= 293,690, λMn= 293,306 нм. Определить массовую долю (%) марганца в стали по данным:
Вариант
Параметр
Эталон
Исследуемый образец
1
2
3
6
ω(Mn),%
0.1
0.38
1.90
?
SFe
0.98
0.94
0.99
0.75
SMn
0.71
0.90
1.24
0.61
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно