ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

При кондуктометрическом титровании 10,0 мл смеси HCl и CH3СOOH 0.1М раствором NaOH (K=1,104) получили результаты:
V NaOH....... 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 13.0 14.0 15.0 16.0
χ*103, См... 2,62 2,35 2,08 1,96 2,0 2,03 2,06 2,38 2,74 3,10
Определите массу HCl и CH3COOH в 50 мл исходного раствора

Почему при созревании осадков происходит рост крупных кристаллов и растворение мелких? Изобразите схематически процессы, происходящие при созревании осадков. Какие типы загрязнения характерны для аморфных и кристаллических осадков? Меры предупреждения загрязнений при осаждении (разберите в качестве примеров процесс осаждения кальция в виде оксалата и железа в виде гидроксида).

Рассчитайте аналитический множитель для определений, идущих по схемам (первое соединение - определяемое вещество; последнее - весовая форма):
1) P - MgNH4PO4 - Mg2P2O7
2) K2O - K+ - KClO4

По величине произведения растворимости вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3 в насыщенном растворе.

Вычислить pH, при котором начинается осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна 10-2 моль/дм3. Формула электролита - Co(OH)2, произведение растворимости 2*10-15. Осадитель: KOH, его концентрация 0,05 М.

Вычислить, выпадает ли осадок растворимого электролита при смешивании равных объемов указанных электролитов. Электролит AgNO3, концентрация 0,02M, Электролит 2-(NH4)2C2O4,концентрация - 0,2M, Осадок: Ag2C2O4 - 3,5*10-11.

Какую массу навески сульфата железа (II), содержащего 98% чистого вещества, следует взять для приготовления 500 мл раствора, 1 мл которого соответствует 0,02573г I2?