Вычислить pH раствора, необходимо для практически полного осаждения серниcтого железа при пропускании сероводорода
A762
Вычислить влияние "солевого эффекта" на растворимость сульфата свинца за счет присутствия в растворе 0,1 моль/дм3 KNO3
A763
Указать какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу, какие нет.
2) Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде,
3) Указать, какую реакцию среды будут иметь растворы гидролизующихся солей.
42. KNO3 NaNO2 HCOONH4
A764
Вычислить pH буферных смесей, содержащих
1) равные объемы 5% растворов азотистой кислоты и ее натриевой соли,
2) 0,01 М раствор HCN в присутствии 1,0 M раствора KCN,
3) 0,02M раствора хлорноватистой кислоты и 0,2М раствора ее калиевой соли.
A765
Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1л которого содержит 10,7г NH4Cl и 0,1 моля NH3
A766
Предложите схему анализа смеси катионов по кислотно-основной классификации.
Смеси не содержат осадка, но могут быть окрашены.
Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.
90 NH4+ Ag+ Ca2+ Al3+ Fe3+ Hg2+
A767
Предложите схему анализа смеси анионов.
Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.
91. CO32- S2- NO2-
A768
Кривая титрования. Назначение кривой титрования. Влияние различных факторов на характер кривой титрования. Выбор индикатора по кривой титрования. Постройте кривую титрования (без учета разбавления) при титрования 0,1н растворов анализируемых веществ 0,1н растворами титрантов.
11. Метод кислотно-основного титрования. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием.
A769
Из навески бензалидина массой 0,8842г аммиак отогнали в колбу, содержащую 50 мл 0,05М H2SO4. На титрование избытка кислоты израсходовали 18,05мл NaOH T(0,004020 г/мл). Вычислить массовую долю азота и основного компонента C6H5NHCOC6H5 (M=197,24 г/моль) в образце
A770
Нормальная концентрация раствора KMnO4 в кислой среде составляет 0,10 моль/л. Рассчитать нормальность этого раствора при титровании:
1) в щелочной среде с образованием MnO2,
2) в кислой среде в присутствии фторид-ионов с образованием комплекса [MnF]2+
3) в щелочной среде в присутствии BaCl2 с образованием осадка BaMnO4
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно