ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб
A721 Охарактеризуйте карбонат натрия как установочное вещество для кислот. Напишите уравнения реакций карбоната натрия с хлороводородной кислотой, рассчитайте pH в точках эквивалентности, обоснуйте выбор индикаторов.
A722 Навеска 1,6160 г технического (NH4)2SO4 для определения содержания в нем NH3 растворена в мерной колбе вместимостью 250 см3. При кипячении 25,00 см3 полученного раствора с концентрированным раствором NaOH выделяющийся аммиак поглощен титрованным раствором H2SO4. Избыток серной кислоты оттитрован NaOH. Рассчитайте процентное содержание аммиака в (NH4)2SO4, если для поглощения NH3 было взято 40,00см3 0,1020 н. раствора H2SO4, а на обратное титрование израсходовано 17,00см3 0,09690 н. раствора NaOH.
A723 Как зависит значение окислительно-восстановительного потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм? Учитывая значения стандартных редокс-потенциалов пар Fe3+/Fe2+ и I2/2I-, укажите, в каком направлении должна идти реакция между ними. Пригодна ли эта реакция для иодометрического определения ионов Fe3+? Как проводится перманганатометрическое определение окислителей? Опишите это на примере определения KClO3.
A724 Какую навеску оксалата натрия требуется взять, чтобы на титрование ее пошло 25,00 мл 0,02 н. раствора перманганата калия? Что такое титр вещества? Что такое титр одного вещества по другому веществу? Например, что такое титр тиосульфата по иоду? Каков физический смысл каждого из титров (разберите на примерах)? В каких случаях удобнее пользоваться вторым титром?
A725 Из навески 0,700 г хлорида приготовили 250см3 раствора. К 25,00см3 этого раствора прилили 25,00 см3 нитрата серебра с Т = 0,01700 г/см3. На обратное титрование пошло 20,00см3 0,05 н. раствора роданида аммония. Сколько хлора (в %) содержал образец?
A726

Выразите и рассчитайте гравиметрические факторы при определении
а) Ag в виде Ag2CrO4;
б) Al в виде Al2O3;
в) K2O в виде K2[PtCl6];

г) FeO в виде Fe2O3
A727 При анализе 0,1726 г препарата получено 0,5341 г (NH4)3PO4*12MoO3. Какова массовая доля P2O5 в препарате?
A728

Определение хлорид-ионов (Cl-) методом Фаянса. Поясните принцип действия адсорбционных индикаторов. Выведите формулу для расчета массы Cl по результатам титрования.

A729 Из навески 1,200г образца, содержащего хромат калия (K2Cr2O7), приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100,0мл. К 25,00мл полученного раствора добавили избыток раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2). Полученный осадок хромата свинца (PbCrO4) отфильтровали, промыли, перевели в раствор и обработали 10.00мл 0,1000M раствора ЭДТА. Остаток ЭДТА оттитровали 8,00мл 0,05109M раствора сульфата цинка (ZnSO4). Рассчитайте массовую долю хромат-ионов (CrO42-) в образце.
A730 Опишите открытие иона Hg22+ из смеси катионов всех аналитических групп.

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно