Рассчитайте массу образца, содержащего примерно 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50,00 мл 0,1000 н. H2C2O4(fэкв=1/2), избыток ее оттитровывался 25,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,05мл раствора H2C2O4). (ответ 0,1588 г).
A712
Из навески фторапатита массой 1,000г выделили фтор дистилляцией. Дистиллят нейтрализовали раствором NaOH до pH 3,5. Затем горячий раствор K2SiF6 оттитровали 9,85мл 0,1М NaOH (K=1,023) с фенолфталеином: K2SiF6+4NaOH=2KF+4NaF+SiO2+2H2O Вычислить массовую долю(%) фтора в образце. Ответ: 2,87%
A713
Построить кривые титрования, используя данные таблицы 3.
Таблица 3
Вариант
Определяемое вещество
Титрант
2
0,01 M HCl
0,01 M NaOH
A714
В таблице 4 приведены примеры титрований. Определите, какой метод использован в каждом конкретном случае: а) прямое титрование; б) обратное титрование; в) титрование по замещению. Приведите формулу расчета результатов анализа.
Таблица 4
Порцию исследуемой воды объемом 25,0 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе на 500,0 мл и фотометрировали в пламени так же, как и стандартные растворы, приготовленные из CaCO3. Результаты фотометрирования приведены в таблице:
Концентрация Ca, мг/л Интенсивность фототока: J
Стандартные растворы
Образец
1
2
3
4
1
2
3
10
20
50
70
16
31
78,5
108,5
32
76,9
101,8
Построить градуировочный график и определить концентрацию (мг/л) кальция в исследуемой воде.
A716
Образец, содержащий 2,9674 г цинка растворили в кислоте в 100 мл, и анализировали методом атомной абсорбции. Определить содержание цинка в исследуемом образце (%).
Результаты исследования приведены в таблице:
Параметры
Стандартные раствора цинка
Образец
1
2
3
4
5
C, мг/л
1,0
3,0
5,0
6,0
7,0
Абсорбция
0,11
0,30
0,54
0,67
0,79
0,37
A717
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а)SrCO3+CH3COOH; б)AgNO3+NH3(избыток); в) ZnS+HCl; г) Hg2(NO3)2+HCl; д)Na2PbO2+HNO3. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) их применение в аналитической химии.
A718
Напишите уравнения окислительно-восстановительных в электронной и ионно-электронной формулах: a)Ni(OH)2+Br2+NaOH; б)Al+KNO3+KOH; в)Na2SnO2+Bi(OH)3; г) Mn(NO3)2+KMnO4+H2O; д) KMnO4+KBr+H2SO4.
Укажите окислитель, восстановитель и среду. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар.
A719
Определить [H+] и pH формиатного буфера, образованного смесью 0,1 н. раствора HCOOH и 1 н. раствора HCOONa. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора при добавление кислот и щелочей.
A720
Рассчитайте концентрацию водородных ионов и pH водных растворов:
а) раствора, полученного разбавлением водой 10 см3 5%-ного раствора серной кислоты до 100 см3; б) раствора муравьиной кислоты 0,23%-ной концентрации (плотность 1); в) раствора, полученного смешением 70 см3 0,2н. раствора NH4OH с 30 см3 0,4 н. раствора HCl.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
