Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 20 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,2 мл раствора HCl (T(HCl)=0,0036). Такую же пробу раствора обработали 2М BaCl2 до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18 мл раствора HCl. Определить массовую долю Na2CO3 в препарате. Ответ 2,62%
A692
К 25 мл раствора H2S прибавили 50 мл 0,01960 н. раствора I2 (fэкв.=1/2) и избыток йода оттитровали 11мл 0,02040н. Na2S2O3 (fэкв=1). Вычислить концентрацию H2S в растворе. ответ 0,5150 г/л
A693
Положительный эффект реакции наблюдается в минимальном объеме раствора 0,2 мл. Предельное разбавление равно 1*105 мл/г. Найти предел обнаружения для данной реакции.
A694
Вычислить pH следующих растворов
0,15 н. раствора HNO2,
0,2 М раствора HCN ,
0,1 М раствора NH4OH.
A695
Сколько миллиграммов BaSO4 можно превратить в ВаСО3 при обработке его 3 мл 2 М Na2CO3?
A696
Указать какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу, какие нет.
2) Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде,
3) Указать, какую реакцию среды будут иметь растворы гидролизующихся солей.
45. NH4ClO HCOONa KCl
A697
Вычислить буферную емкость раствора, состоящего из 0,15 М раствора ацетата натрия и 0,4 М раствора уксусной кислоты, pH раствора равен 4,35.
A698
Вычислить э. д. с. гальванического элемента:
Ni | Ni(NO3)2 0,2 моль/л, NH3 2 моль/л || Hg2Сl2 (к), KCl 0,1моль/л|Hg
A699
Как изменится равновесная концентрация ионов Zn2+ в 1,0 моль/л растворе K2[Zn(OH)4],если pH раствора увеличить от 11 до 12? Kн = 2,2 *10-15.
A700
Предложите схему анализа смеси анионов.
Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения подчеркнутого иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.
100. SO4 2- NO2 2- CN-
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
