ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Расскажите об очистке и условиях хранения установочных веществ, об установлении титров растворов щелочей. Какие требования к ним предъявляются? Напишите уравнения реакций.

Азот из навески 0,8880 г органического вещества действием концентрированной серной кислотой перевели в (NH4)2SO4, при кипячении которого с концентрированной щелочью получен аммиак. Выделившийся NH3 поглощен 0,1200 н. раствором H2SO4, которого было взято 50,0 см3. Сколько процентов азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка серной кислоты израсходовано 12,0 см3 0,09800 н. раствора NaOH?

а) Можно ли действием Fe2+ восстановить Cl2 до Cl-? I2 до I-? Sn4+ до Sn2+? MnO4 в кислой среде до Mn2+? Cr2O72- в кислой среде до Cr3+?

Из навески известняка 0,3864 г выделили кальций и виде CaC2O4. Оксалат кальция растворили в серной кислоте и оттитровали 45 см3 раствора KMnO4 с TKMnO4/CaCO3 = 0,0074 г/см3. Сколько CaCO3 (%) содержится в известняке?

а) Как определяется эквивалент тиосульфата? Почему необходимо готовить раствор тиосульфата на прокипяченной воде и хранить в темной склянке? Как протекает разложение тиосульфата под действием диоксида углерода?
б) Какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установления титра 0,1 н. раствора Na2S2O3, если располагают мерной колбой вместимостью 200 см3 и пипеткой вместимостью 10см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25 см3 раствора тиосульфата?

Для определения H2S к 25,00 см3 раствора его прибавили 50,00 см3 0,01960 н. раствора йода, после чего избыток не вошедшего в реакцию йода оттитровали 0,02040 н. раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00 см3. Сколько граммов H2S содержится в 1 дм3 исследуемого раствора?

2 г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200 см3. К 20 см3 этого раствора добавили 20 см3 раствора AgNO3 (TAgNO3/Ag = 0,005394). избыток AgNO3 оттитровали 10,50 см3 0,05 н. раствора NH4SCN. Какова концентрация кислоты?

Какой объем 0,05923 М K4Fe(CN)6 потребуется на титрование 20,0 мл 0,1045 М ZnSO4?

Определить массовую долю (%) алюминия в сплаве, если после растворения навески массой 0,6500 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 250,0 мл, к 20,0 мл этого раствора добавили Na2MgЭДТА и оттитровали 15,18 мл 0,05023 М ЭДТА.

При определении кадмия в образце полярографическим и экстракционно-фотометрическим методами получили следующие результаты (% * 10-3): 1) 1,25;1,26;1,28; 2) 1,10;1,25;1,35. Значимо ли различается точность использованных методов?