ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб  
A481

При кулонометрическом определении олова в 1.25 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0.125 г серебра. Определить массовую долю олова в сплаве.

A482

При определении Co в стали методом 3-х эталонов в АЭСА были получены следующие

CCo, %

0,4

0,54

1,08

x

SCo

0,79

0,98

1,36

1,12

SFe

0,63

0,61

0,65

0,66

A483

Рассчитайте процентное содержание алюминия в техническом продукте фотометрическом определении методом добавок в составе комплекса с натриевой солью 2-хинализаринсульфоновой кислотой в следующих условиях:

Масса навески, г

Объем разбавленной пробы

Компоненты

Объем окрашенного раствора, мл

Оптическая плотность

Al3+, мкг/мл

Реагент, мл

H2O, мл

4,97 (растворили в 500 мл)

250
250

0
5,0

20,0
20,0

5,0
0

50,0
50,0

0,389
0,514

A484

Способы титрования, применяемые в титриметрическом анализе. Расчетные уравнения, используемые в этих случаях для вычисления результатов анализа.

A485

До какого объема следует разбавить 1 л раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,500 моль/л, чтобы получился раствор с титром 0.010 г/мл.

A486

При потенциометрическом титровании Fe2+ не оттитрованным оказалось 0,015 % Fe . Определите, при каком потенциале платинового электрода закончилось титрование железа.

A487

Cr(VI) и Mn(VII) определяли фотометрически из одного раствора в кювете с l = 1,0 см, при λ1 = 550 нм и λ2 = 430 нм. Молярные коэффициенты соответственно равны:
для хрома  ελ,1 = 0,0; ελ,2 = 220;
для марганца  ελ,1 = 2100; ελ,2 = 500.
Пропускание (Т,%) раствора при λ1 оказалось равным 41%, а при λ2 = 26%. Вычислить (содержание) концентрацию хрома и марганца в фотометрируемом растворе.

A488

Сравнительная характеристика кривых кислотно-основного, окислительно-восстановительного и комплексонометрического методов титрования.

A489 Плотность раствора HNO3 равна 1,20 г/см3, вычислить его нормальную концентрацию как окислителя. HNO3 восстанавливается до NO.
A490

Какой объем 0,01 М раствора Na2S2O3 пойдет на реакцию с I2 по уравнению:
I2 + 2 Na2S2O3  = 2NaI + Na2S4O6
если йод генерировали электрохимически в течение 3.5 мин при силе тока 23.2 мА.

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно