Опишите аналитические свойства и составьте уравнения реакции образования и разрушения следующих комплексных соединений: (NH4)3[FeF6]; [Co(NH3)6]SO4. Назовите соли [Zn(NH3)4](OH)2 и K4[Fe(CN)6]; приведите примеры реакций образования и разрушения этих соединений. Составьте выражение для констант устойчивости и выпишите их значения.
A242
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций в электронной и ионно-электронной формах: а) Cr(NO3)3 + PbO2 + NaOH; б) K2S + K2SO3 + HCl; в) MnO2 + H2O2 + H2SO4; г) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4; д) Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4. Укажите окислитель, восстановитель и реакцию среды. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Для чего используются эти реакции в качественном анализе?
A243
Определите [H+] и pH формиатного буфера, образованного смесью 1M растворов HCOOH и HCOOK. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.
A244
Что будет в осадке и что в растворе при прибавлении к смеси, в которой могут быть катионы железа (III), кобальта, хрома (III), никеля и серебра: а) водного раствора аммиака; б) избытка раствора NaOH? Составьте уравнения всех реакций, лежащих в основе разделения.
A245
По произведениям растворимости сульфата свинца (2,2*10-8) и иодида свинца (8,7*10-9) вычислите их растворимость в молях и граммах на 1 дм3. Почему соль с меньшим значением ПР имеет большую растворимость? Рассчитайте, во сколько раз растворимость сульфата свинца в 0,01M растворе сульфата натрия меньше его растворимости в воде?
A246
Вычислите концентрацию водородных ионов и pH водных растворов: а) раствора, полученного разбавлением водой 100 см3 4%-ного раствора HCl до 1 дм3; б) раствора, в 750 см3 которого содержится 4,5 г уксусной кислоты; в) буферного раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1н раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,2н раствора ацетата натрия.
A247
Константа ионизации основания MeOH равна 1*10-10. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н. раствора его соли MeCl 0,1н раствором NaOH и сравните кривую с кривой титрования 0,1 н. раствора слабой кислоты (константа ионизации 1*10-4). С какими индикаторами можно проводить эти титрования?
A248
В прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25 см3 раствора NH4Cl и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50 см3 раствора HCl (THCl = 0,003646 г/см3). Затем избыток HCl оттитровали 23,05 см3 раствора ще¬лочи с TNaOH = 0,004015 г/см3. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе?
A249
Объясните с точки зрения ионно-хромофорной теория изменение окраски индикаторов с изменением pH раствора. Напишите структурные формулы таутомерных форм индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина. Укажите, в каких случаях их применяют.
A250
а) Каким требованиям должны удовлетворять установочные вещества в оксидиметрии? Установочные вещества, применяемые в перманганатометрическом и броматометрическом методах? (Напишите уравнения химических реакций.)
б) Сколько железа (II) (в %) содержит железная проволока, если по растворении 0,1400 г ее в серной кислоте без доступа воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85 см3 0,1 н раствора перманганата?
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
