Анализируемый образец соли Мора массой 0,3922 г растворили и сорной кислоте с молярной концентрацией 0,500 моль/л, провели потенциометрическое титрование раствора железа(II) стандартным раствором сульфата церия (IV) с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/л и получили следующие результаты (Vт, мл - объем прибавленного титранта):
Vт r, мл
10,0
18,0
19.8
20,0
20.2
22,0
30,0
эдс.
мВ
771
830
889
1110
1332
1391
1453
Определите содержание (%) железа в анализируемом образце
A1932
Рассчитайте значения pH следующих растворов кислот, оснований, солей и буферных растворов.
Раствор кислоты Раствор основания Раствор соли Буферный раствор
1) 0.050 М H3ASO4 Кa1 = 5,6*10^-3
2) 0,0125 М Ba(OH)2
3) 0,070 М Na2S Ka2 = 2,5*10^-13
4) 25 мл 0,050 М NH4OH + 25 мл 0,010 М NH4Cl Кb= 1.8*10^-5
A1933
Навеска 0,240 г смеси чистых солей перманганата калия и дихромата калия обработана избытком KI в кислой среде. На титрование выделившегося йода израсходовано 23,6 мл раствора тиосульфата натрия концентрации C1/z = 0,2540 моль/л. Определите массовые доли KMnO4 и K2Cr2O7 в смеси
A1934
На титрование 50,0 мл раствора, содержащего кальций и магний, потребовалось 15,5 мл 0,010 М раствора ЭДТА при pH = 12 и 29,6 мл при pH = 10. Вычислите массовые концентрации кальция и магния (С, мг/л)
A1935
К 100 мл раствора, содержащего 1*10-3 моль/л Cu2+, добавили 10 мл раствора карбоновой кислоты в бензоле, и довели pH до 4, при котором коэффициент распределения меди равен 500. Найти степень извлечения, степень концентрирования и концентрацию меди в органической фазе.
Ответ: R = 98 %; 9,8 раз; С (Сu2+)о.ф. = 9,8*10-3 моль/л.
A1936
К 100 мл раствора, содержащего 1⋅10-4 моль/л Ni2+, добавили 10 мл раствора 8 - оксихинолина в CCl4, и довели pH до 6, при котором коэффициент распределения никеля равен 1200. Найти степень извлечения, степень концентрирования никеля в органической фазе и остаточную концентрацию его в водной фазе.
Ответ: R = 99,2 %; 9,92 раза; С (Ni2+)в.ф. = 8,3*10-7 моль/л
A1937
К 100 мл раствора, содержащего 1 мг/л Nd3+, добавили 5 мл раствора ди-2 - этилгексилфосфорной кислоты в изооктане. После экстракции в водной фазе осталось 0,02 мг/л Nd3+. Найти коэффициент распределения, степень извлечения и концентрацию неодима в органической фазе.
Ответ: D = 980; R = 98 %; C (Nd2+)о.ф. = 19,6 мг/л.
A1938
Какой объём органической фазы (экстрагента, содержащего каприловую кислоту) необходимо взять для того, чтобы на 99,9 % извлечь кобальт из 1м3 его водно-аммиачного раствора, содержащего 1 г/л Co2+ ? Какова будет его концентрация в органической фазе? DCo в этих условиях равен 4000.
Ответ: C (Со2+)о.ф. = 3,99 г/л; V(o) = 0,25 м3
A1939
Каким должен быть минимальный коэффициент распределения, обеспечивающий извлечение 95 % растворенного вещества из 100,0 мл водного раствора экстракцией: 1) двумя порциями по 25,00 мл; 2) пятью порциями по 10,0 мл?
Ответ:1) 21,88; 2) 8,2
A1940
Хлорид никеля из водного раствора объёмом 100 мл экстрагируют в виде диметилглиоксимата 10 мл хлороформа и разбавляют хлороформом до 25 мл. Из полученного раствора аликвотные части объёмом 5 мл фотометрируют методом добавок. Рассчитать неизвестное содержание никеля в растворе с учётом его неполного извлечения, если известно, что оптические плотности хлороформных экстрактов с добавкой 20 мкг никеля и без нее равны соответственно 0,45 и 0,20. Коэффициент распределения диметилглиоксимата никеля в системе хлороформ - вода равен 410. Ответ: 82,1 мкг
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
