Определить концентрацию NaCl (в граммах на литр) в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,0 мл этого раствора 0,10 н раствором Hg(NO3)2 получили следующие результаты:
V Hg(NO3)2, мл
10,0
18,0
19,0
19,5
19,9
20,0
20,1
20,5
Е,мВ
501
552
570
589
629
704
737
757
A1842
Зависимость удельной электрической проводимости растворов хлороводородной кислоты от концентрации выражается следующим образом:
Сн, моль/л
0,002
0,004
0,006
0,008
0,010
0,012
æ, См*м-1
0,0839
0,1667
0,2489
0,3306
0,4119
0,4928
Определить концентрацию раствора (мг/л), если известно, что сопротивление ячейки, заполненной этим раствором, равно 147,5 Ом. Постоянная ячейки для определения электрической проводимости равна 46,1 м-1.
A1843
При электролизе раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0,2136 г PbO2. Определите эквивалентную концентрацию Pb(NO3)2, если для анализа взяли 40,00 мл этого раствора.
A1844
Навеска 0,8325 г хромоникелевого сплава, содержащего в виде примесей малые количества висмута и сурьмы, была растворена в концентрированной азотной кислоте; полученный раствор нейтрализован избытком гидроксида аммония; осадок гидроксида хрома, использованный в качестве коллектора для соосаждения висмута и сурьмы, после соответствующей обработки и центрифугирования был растворен в 25 мл 5,0 М раствора серной кислоты. Для полярографирования в ячейку было отобрано 10 мл раствора и снята переменно-токовая полярограмма в диапазоне от +0,2 до -0,5 В относительно донной ртути. Высота пиков (разница в потенциалах пиков на данном фоне 150 мВ) составила для висмута 15 мм, сурьмы 28 мм. При полярографировании в аналогичных условиях стандартного раствора, содержащего по 1,0*10-5 моль/л солей данных материалов, высота пиков оказалась равной 42 мм и 75 мм соответственно. Рассчитайте содержание металлов Bi и Sb в сплаве.
A1845
При интерферометрическом определении концентрации растворов соляной кислоты были получены следующие данные:
Концентрация кислоты, моль/дм3
0,205
0,400
0,605
0,805
1,05
Показания компенсатора
1,54
3,01
4,54
6,10
7,62
Построить градуировочный график и вывести уравнение зависимости концентрации соляной кислоты от показаний шкалы компенсатора. Определить титр раствора соляной кислоты по NaOH, если для этого раствора отсчет по шкале равен:
№ задачи
122
Отсчет по шкале
2,75
A1846
Рассчитать минимально определяемую массу (в мг) железа (III) по реакции с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде при использовании кюветы с толщиной слоя 5 см; объем окрашенного раствора равен 5.0 см3; коэффициент молярного поглощения равен 4000; минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором, составляет 0,01.
A1847
Для определения цинка в сыре по тушению люминесценции родамина 6Ж были приготовлены стандартные растворы в мерных колбах вместимостью 25,00 см3 и измерена интенсивность люминесценции (в процентах от начальной). Данные измерений представлены далее.
с(Zn2+), мг/см3
1
2
3
4
Iл, %
63
49
43
29
Затем 10,00 г "Российского" сыра озолили и золу растворили в V1м.к. = 25,00 см3 кислоты. Для измерения интенсивности люминесценции была взята аликвотная часть Vал. ч. = 10,00 см3, и раствор приготовлен в мерной колбе V2м.к. = 50,00 см3. Интенсивность люминесценции полученного раствора Ix была равна 0,45. Рассчитать содержание цинка в 1 кг сыра.
A1848
Реакционную массу 12,6800 г после нитрования толуола проанализировали методом газо-жидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта в количестве 1,1500 г. Определить массовую долю (%) непрореагировавшего толуола по следующим данным:
Компонент
толуол
этилбензол
Площадь пика, м2
309
350
Поправочный коэффициент
1,00
1,03
A1849
Для определения содержания Cu(II) в присутствии Fe(III) медь предварительно отделили на катионите в Н+-форме. В хроматографическую колонку внесли 5 мл исследуемого раствора. Для извлечения меди промыли колонку 0,5 М раствором HCl и поместили раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 25 мл полученного раствора и внесли в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50 мл поместили 2,0; 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора сульфата меди с титром по меди 1*10-3 г/мл, добавили 15 мл 25%-ного аммиака, довели водой до метки и измерили оптическую плотность стандартных растворов:
V, мл
2,0
5,0
10,0
15,0
Аст
0,05
0,15
0,30
0,45
Определить концентрацию (мг/мл) меди в анализируемом растворе для следующих вариантов:
№ задачи
272
275
276
277
278
Ах
0,36
0,25
0,38
0,12
0,17
A1850
При определении адипиновой кислоты в продукте гидрокарбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматографии полученные пятна, проявленные метиловым красным, вырезали. Высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различным содержанием адипиновой кислоты получили данные:
Масса кислоты, мг
5
10
15
20
Масса бумаги с пятном, мг
61
106
146
186
Навеску анализируемого образца m1 (мг) растворили в V (мл) воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила m2 (мг). Определить процентное содержание адипиновой кислоты в анализируемом продукте по следующим данным:
№ задачи
302
305
306
307
m1, мг
110
150
200
195
V, мл
15
20
25
30
m2, мг
90
107
165
170
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
