Рассчитайте потенциал медного электрода в растворе, насыщенном CuA2 и содержащем 1,0*10-2 М NaA; Ks0 = 1,7*10-16. Ответ: - 0,01 В.
A1752
Сколько процентов Cd(II) останется в растворе в виде Cd(NH3)42+ по окончании электролиза при -0,880 В (относительно СВЭ), если исходная концентрация Cd(ll) 1,0*10-2 М, а концентрация NH3 1 М? Ответ: 2*10-6%.
A1753
Потенциал стеклянного электрода в буферном растворе с pH 4,00 равен 0,209 В при 25 0С. В растворах с неизвестными pH потенциал был равным: а) 0,301 В; б) 0,070 В. Каков pH растворов а и б? Ответ: а) 5,56; б) 1,67.
A1754
На титрование с фенолфталеином навески массой 0,4478 г, состоящей из Na2CO3, NaHCO3, NaCl потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же массу израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в смеси.
A1755
Рассчитайте погрешность титрования 10,0 мл 0,1000 М раствора соляной кислоты 0,1000 М раствором гидроксида натрия с индикатором фенолфталеином (рТ=9,0).
A1756
В 50,0 мл раствора, содержащего следы Pb(II), погрузили свинец-селективный электрод, потенциал которого равен -0,471 В (НКЭ). После добавки 5,0 мл 0,0200 М раствора Pb(11) потенциал стал -0,449 В. Какова концентрация (М) свинца в растворе? Ответ: 4,08*10-4 М.
A1757
Навеска 5,7700 г технического железного купороса растворена в 250 мл воды. На титрование 25,00 мл раствора затрачено 19,34 мл раствора перманганата калия. ТKMnO4 = 0,003100 г/мл. Вычислить процентное содержание железного купороса в техническом продукте.
A1758
В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 3,036 г технического KCl. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1045М AgNO3. На тирование избытка AgNO3 израсходовали 20,68 мл раствора NH4SCN (Т(NH4SCN/Ag) = 0,01166). Вычислить массовую долю KCl в образце.Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды (в мг-экв/л), если при определении карбонатной жесткости на титрование 200 мл воды было израсходовано 5,44 мл 0,09275 н. раствора хлороводородной кислоты, а на титрование солей обусловливающих общую жесткость 100 мл воды, было израсходовано 12,50 мл 0,05 н. раствора трилона Б (K=0,8738).
A1759
Ионы серебра, содержавшиеся в 25,00 мл пробы, связали в цианидный комплекс, добавив избыток раствора Ni(CN)42- На титрование выделившихся ионов никеля израсходовали 43,70 мл 0,0240 М раствора ЭДТА. Напишите уравнения реакций и рассчитайте концентрацию (г/л) серебра в растворе пробы. Мол. масса (Ag) 107,86. Ответ: 9,05 г/л.
A1760
Вычислить процентное содержание MnO2 в природном пиролюзите, если образец 0,4000г обработали разбавленной H2SO4, содержащей 0,6000 г H2C2O4*2H2O, и избыток H2C2O4 оттитровали 26,26 мл 0,1000 н. KMnO4
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
