Раствор Pb2+ неизвестной концентрации дает диффузионный ток равный 5,2 мкА. К 100 мл этого раствора добавили 50 мл 0,004 М раствора Pb2+ и снова зарегистрировали полярограмму. В этом случае сила диффузионного тока составила 15 мкА. Вычислить концентрацию свинца в исходном растворе
A1592
Рассчитайте массу соляной и борной кислот в 50 мл раствора, если на титрование аликвоты объемом 10 мл затрачен объем 0,1 М NaOH (K=0,965) в первой точке эквивалентности- 4,5 мл, а во второй (после добавления глицерола) - 10,4 мл
A1593
В электрохимической цепи, составленной из платинового и каломельного электродов, опущенных в исследуемый раствор, содержащий Fe3+ и Fe2+. разность потенциалов составила 812 мВ. Рассчитайте соотношение концентраций Fe3+ и Fe2+ в растворе и определите их концентрации в мг/мл. если суммарная концентрация железа равна 3.4*10-2 моль/л. E0Fe3+/Fe2+= 0,771 В, Eнкэ = 0,246 В
A1594
Сульфат, содержащийся в 1,151 г пробы, осадили методом гомогенного осаждения, добавив 50,0 мл 0,0264 М раствора BaЭДТА и медленно подкислив для освобождения ионов бария. По окончании осаждения, раствор забуферировали до pH = 10 и разбавили точно до 250,0 мл. На титрование 25,0 мл прозрачного раствора потребовалось 28,7 мл стандартного раствора 0,0154 М раствора Mg2+ Рассчитайте %-ное содержание Na2SO4*10H2O в пробе
A1595
Предложите схему разделения катионов, находящихся в растворе Zn2+, Na+, Cu2+
A1596
Составьте схему анализа раствора смеси катионов: Mn2+, Zn2+, Cu2+
A1597
Предложите схему разделения катионов, находящихся в растворе: Mn2+, Zn2+, Cr3+
A1598
Предложите схему разделения катионов, находящихся в растворе: Zn2+, Al3+, K+
A1599
Предложите схему разделения катионов, находящихся в растворе: Al3+ , NH4+, Cu2+
A1600
Электродвижущая сила элемента: Pt/H2 (1н), р-р кислоты //1 М KCl/ Hg2Cl2. Hg при 28 0C равна 0,571 В. Вычислить концентрацию ионов водорода и pH раствора. Eкэ = 0,2821 В (КЭ - каломельный электрод)
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
