ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для построения градуировочного графика при определении олова в бронзе были получены следующие результаты:
ωSn ,%..... 6,23 8,02 9,34 11,63
AS........... 0,690 0,772 0,831 0,910
Фотометрирование спектра, снятого через трехступенчатый ослабитель, показало, что для двух ступеней линии Sn ΔSступ = 1,055. При фотометрировании спектра образца бронзы, сфотографированного на другой пластинке, для двух ступеней той же линии Sn получено ΔSступ, а для аналитической пары Sn - Cu в спектре образца на той же пластинке - ΔS’X. Определить массовую долю (%) олова в образцах по следующим данным:
Образец 1 2 3 4 5
ΔS’ступ.... 0,930 0,920 0,890 0,900 0,910
ΔS'......... 0,635 0,663 0,746 0,725 0,694.

Для определения железа в воде в мерных колбах вместимостью 50,0 мл были приготовлены стандартный и исследуемый растворы. Для приготовления стандартного раствора взяли 8,0 мл раствора железа (III) (CFe = 0,0100 мг/мл), а для приготовления исследуемого - 25,0 мл исследуемой воды. После добавления соответствующих реактивов оптическую плотность растворов определили на фотоэлектроколориметре: Aст = 0,65; Aх = 0,62. Вычислить концентрацию железа в исследуемом растворе в мг/л.

Для люминесцентного определения бора навеску руды массой m (г) растворили и после соответствующей обработки довели объем до 100,0 мл. Затем к 1,0 мл этого раствора добавили спиртовой раствор бензоина и измерили интенсивность люминесценции (Ix). Стандартные растворы содержали 4,0; 10,0 и 20,0 мг бора в 100 мл. После прибавления к 1,0 мл каждого стандартного раствора тех же реактивов и в тех же количествах, как и в случае исследуемого раствора, интенсивность люминесценции их оказалась равной 38, 65 и 108 соответственно. Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) бора в руде по следующим данным:
Вариант.. 1 2 3 4
m, г...... 0,2000 0,3600 0,2182 0,2500
Ix......... 60 100 74 86.

Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа(III) хлоридом олова (II), катализируемую перренат-ионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными:
CRe*10^2, мкг/мл..... 1,5 3,0 4,5 7,5
А30 мин.................. 0,42 0,39 0,36 0,30
Из навески руды m после соответствующей обработки получили 100,0 мл раствора; 10,0 мл раствора разбавили в мерной колбе на 50,0 мл. Определить процентное содержание рения в руде, если через 30 мин после начала реакции получили следующие значения оптической плотности исследуемых растворов:
Варианты 1 2 3
m, г.......... 0,1280 0,0520 0,0674
A30 мин..... 0,33 0,40 0,38.

Пропускание раствора с концентрацией веществ 3,75 мг в 100 мл, измеренное при 480 нм в кювете длиной 1,50 см, равно 39,6. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения этого вещества.

При определении никеля в виде соединения с диметилглиоксимом в присутствии окислителя в щелочной среде для раствора с концентрацией никеля 0,025 мг в 50 мл было получено значение оптической плотности, равное 0,32 при толщине слоя кюветы 2 см. Вычислить молярный коэффициент светопоглошения

Для определения F- в зубной пасте из навески 0,2000 г фтор извлекли 50,00 мл 1 М KNO3 и разбавили водой до 100,0 мл. При 25 0С потенциал F- селективного электрода, погруженного в 25,00 мл этого раствора, равен -155,3 мВ. После добавки 0,10 мл раствора, содержащего 0,5 мг/мл F-, потенциал электрода стал равен -176,2 мВ. Рассчитайте массовую долю (%) фтора в зубной пасте.

Определить концентрацию NH4Cl в растворе, г/л, если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора раствором 0,0500 M(1/2Hg2(NO3)2) получили следующие результаты:
V(Hg2(NO3)2), мл..... 10,0 15,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0 21,0
Е, мВ..................... 382 411 442 457 498 613 679 700 709 720.

При снятии вольтамперной кривой раствора при 25 0С, содержащего неизвестный ион, были получены следующие данные. Построить графическую зависимость, соответствующую уравнению полярографической волны, и определить величину предельно диффузионного тока, число электронов, участвующих в электродном процессе, и потенциал полуволны.
Вариант 6
-Е, В....... 0,075 0,15 0,23 0,25 0,30 0,35 0,45 0,58 0,70;
I, мкА..... 5,0 5,0 6,1 9,0 21,0 25,5 27,0 27,3 27,4.

Раствор бихромата калия объемом V (мл) оттитровали ионами железа (II), генерируемыми при силе тока I (А) в течение времени t (мин); конец реакции фиксировался по фотометрическим измерениям:

Определить молярную концентрацию эквивалента K2Cr2O7 (f3KB = 1/6).