ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

На титрование 20 мл раствора, содержащего Na2CO3 и KOH, по фенолфталеину пошло 25 мл раствора H2SO4 с Т=0,004675 г/мл; при дотитровывании раствора по метиловому оранжевому пошло еще 5 мл раствора серной кислоты. Какова нормальность титруемой смеси по Na2CО3 и по KОН?

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E - V и ΔE/ΔV-V и определить концентрацию MgBr2 в растворе (г/л), если при титровании 20,0 мл анализируемого раствора 0,10 н Hg2(NO3)2 (fэкв = 1/2) получили:
V(Hg2(NO3)2), мл..... 10,00 15,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50
Е, мВ..................... 501 526 552 570 589 629 704 737 757

К 100 мл 0,05 н Zn(NO3)2 прибавили 10 г катионита в Н - форме. После установлении равновесия концентрация уменьшилась до 0.006 моль/л. Определите статическую емкость катионита (ммоль/г), принимая молярную массу эквивалента Zn (1/2 Zn2+)

Опишите аналитические свойства соединений. Укажите их агрегатное состояние, силу электролита, окраску соединения, растворимость, амфотерность, гидролизуемость, окислительно-восстановительные свойства. Приведите значения произведения растворимости (для малорастворимых соединений), константы электролитической диссоциации (для слабых электролитов)
НСООН,
Ва(ОН)2,
MgNH4PO4,
Hg2I2,
Cr2(SO4)3

Определите [Н+ ] и pH фосфатного буфера, образованного смесью 0,2 М растворов Na2HPО4 и NaH2PО4. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими количествами сильных, кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [Н+] и [ОН- ] в вод- ном растворе при добавлении кислот и щелочей.

Какие катионы будут находиться в растворе и в осадке и в виде каких соединений, если подействовать на смесь катионов пяти аналитических групп избытком КI. Напишите уравнения реакций.

Навеску 0,4425 г нитрита натрия растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25 мл раствора KMnO4 с Т = 0,01520 г/мл пошло 20 мл раствора NaNO2. Сколько процентов NaNО2 содержал образец?

а) Почему оксалат натрия является более удобным веществом для установки титра перманганата калия, чем щавелевая кислота? Почему при титровании щавелевой кислоты (или оксалата) первые капли перманганата обесцвечиваются медленно? Что можно сделать для того, чтобы первые капли перманганата обесцвечивались быстро?
б) Какую навеску Na2C2O4 (х. ч.) требуется взять для установления титра 0,1 н раствора KMnO4) если располагать мерной колбой на 250 мл и пипеткой на 20 мл?

Навеску 5 г технической поваренной соли растворили в воде, раствор разбавили в мерной колбе до 1000 мл. На титрование 20 мл полученного раствора затратили 27,88 мл 0,05 н раствора AgNO3. Сколько NaCl (в %) содержится в образце?

Для определения свободного цианида калия отобрали 2,00 мл электролита золочения и добавили к нему 10,00 мл 0,0102 М раствора NiSO4 и аммонийный буферный раствор. При этом цианид-ионы были связаны в виде комплекса [Ni(CN)4]2- На титрование остатка сульфата никеля затрачено 4,46 мл 0,0105 М раствора комплексона III. Вычислить массовую концентрацию цианида калия в электролите.