При получении экстракционной фосфорной кислоты пробу реакционной массы объемом 10,00 мл разбавили до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовали 20,12 мл раствора NaOH [T(NaOH/H2SO4) = 0,004901], а на титрование такого же объема с фенолфталеином 32,01 мл NaOH. Вычислить концентрацию H2SO4 и H3РO4 (г/л).
A122
Рассчитать кислотность почвы поля с заданной доверительной вероятностью, если pH измерены в 10 выборочных участках составила
Доверит. вероятность
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0,99
5,15
5,10
5,05
5,17
5,21
5,5
5,41
5,35
5,13
5,21
A123
К навеске раствора массой 1,000 г, содержащего этиленгликоль, добавили уксусный ангидрид и нейтрализовали раствором NaOH по фенолфталеину. Для омыления образовавшегося эфира ввели 25,00 мл раствора NaOH [T(NaOH) = 0,04020]:
Смесь прокипятили и после охлаждения избыток щелочи оттитровали 10,20 мл раствора HCI с [T(HCI) = 0,03798]. Вычислить массовую долю (%) этиленгликоля (M = 62,07 г/моль) в растворе.
A124
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей; хлорида аммония, ортофосфата натрия и ацетата железа (III). Вычислите степень гидролиза этих солей в 0,1M растворе. Какова реакция растворов этих соединений? Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений?
A125
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений: а) CaCO3+HCl; б) FeCl3+K4[Fe(CN)6]; в) Pb(OH)2+NaOH; г) CuSO4 + NH3 (избыток); д) As2S3+(NH4)2S. Укажите: а) обратимые и необратимые реакции; б) для чего они применяются в анализе неорганических веществ?
A126
Определите [H+] и pH фосфатного буфера (смесь 0,5M KH2PO4 и 0,5M K2HPO4). Напишите уравнения реакций взаимодействия его с небольшими, количествами сильных кислот и оснований. Объясните действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей.
A127
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: a) CuS+HNO3; б) CoS + H2O2 +CH3COOH; в) Mn(NO3)2+PbO2+HNO3; г) KI + KMnO4+H2SO4. Укажите окислитель и восстановитель, направление перехода электронов. Выпишите из таблицы величины стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар.
A128
Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,5н растворе, если известно, что концентрация ионов водорода в этом растворе равна 0,01 моль/дм3. Изменится ли степень диссоциации кислоты и ее константа диссоциации: а) при разбавлении раствора водой; б) при добавлении к раствору формиата калия?
A129
Найдите концентрацию водородных ионов и водородный показатель в следующих растворах: а) 0,1н раствор соляной кислоты; б) 0,2н водный раствор аммиака; в) раствор едкого кали, содержащий 0,56 г едкого кали в 1 дм3 раствора; г) 0,01н раствор хлорида аммония. Рассчитайте pH 0,01н раствора карбоната натрия.
A130
Какой индикатор следует взять для титрования 0,18 н. раствора NH4OH 0,18 н. раствором хлороводородной кислоты? Постройте соответствующую кривую титрования.
Расчет [H+] и pH ведите для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101,0% от эквивалентного количества. Определите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Рассчитайте индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора.
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
