В стандартных растворах сульфата кадмия с различной активностью Сd2+ были измерены электродные потенциалы кадмий селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:
а Сd2+, моль/л 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5
-Е, мВ 75,0 100 122 146 170
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - раСd2+. Исследуемый раствор соли кадмия объемом 5 мл разбавили водой в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех = -87 мВ. Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.
A1262
Для определения сульфатов в хлорате натрия приготовили серию эталонных растворов: в мерные колбы вместимостью 50 мл ввели V мл раствора сульфата натрия (Т = 0,0739 г/мл), а также реактивы необходимые для получения суспензии сульфата бария. Фототурбидиметрические измерения оптической плотности этих растворов дали результаты:
V, мл 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0
Акаж 0,15 0,30 0,45 0,60 0,75
Из навески хлората натрия массой 1,5250 г приготовили 25 мл раствора, 10 мл которого перенесли в мерную колбу вместимостью 50 мл, приготовили суспензию сульфата бария и измерили оптическую плотность. Определить массовую долю (%) сульфат ионов в хлорате натрия если Ах = 0,49.
A1263
Рассчитать pH раствора, полученного при добавлении к 500 мл 0,1М раствора хлороводородной кислоты 8,2г кристаллического ацетата натрия.
A1264
Рассчитать константу гидролиза бензоата натрия, pH его 0,1М раствора и степень гидролиза соли в этом растворе
A1265
Образуется ли осадок гидроксида магния, если к 20 мл 0,05М раствора хлорида магния добавить аммиак до концентрации 0,3 моль/л и 0,5г хлорида аммония
A1266
Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при добавлении к 80 мл 0,05М раствора CoCl3 40 мл 0,2М раствора CoCl2.
A1267
Из навески смеси CaO и BaO массой 0,5000 г получили 0,9151 г смеси CaSO4 и BaSO4. Вычислить массовые доли Ca и Ba в исходной смеси. Ответ: 24,31 %; 59,09%.
A1268
К 10,0 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,0 мл 0,01085M раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2. Ответ: 1,897 г/л
A1269
Для определения содержания формальдегида НСОН навеску технического препарата массой 0,2879 г растворили в воде, добавили NaOH и 50,00 мл 0,1004 н. раствора I2 (fэкв(I2)=1/2):
HCOH + 3NaOH + I2 = HCOONa + 2NaI + 2H2O
После подкисления раствора на титрование избытка иода пошло 15,20 мл раствора тиосульфата с Т(Na2S2O3) = 0,01600 г/мл. Вычислить массовую долю (%) формальдегида в препарате. Ответ: 18,16%.
A1270
Навеску стали массой m г растворили в колбе вместимостью 50,00 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки.
Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ax и Ax+ст.
Вариант
1
2
3
4
m, г
0,5000
0,6572
0,7468
0,9580
Ax
0,200
0,230
0,250
0,280
Ax+ст
0,480
0,510
0,530
0,560
Ответ: 1) 1.07%; 2) 0.94%; 3) 0.90%; 4) 0.78%
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
