ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Определить методом внутреннего стандарта массу толуола в смеси после нитрования, если при хроматографиро­вании методом ГЖХ были получены следующие данные (внутренний стандарт - этилбензол):
а)при калибровке — mт=0,00375 г, ST =6,38 см2, mэб=0,00869 г, Sэб=8,47 см2;
б) при анализе — ST = 9,38 см2, mэб =0,00465 г, Sэб =4,61 см2

Измеренная на фотоэлектроколориметре КФК-2 при определенном светофильтре оптическая плотность раствора фурацилина в анализируемом растворе составила 0,32, а а величина оптической плотности стандартного раствора фурацилина с концентрацией 0,010 мг/мл – 0,56. По данным таблицы построить кривую светопоглощения в координатах A=f(λ ) и определить светофильтр, выбранный для данного определения:

Рассчитать массу фурацилина в 50,0 мл анализируемого раствора.

В стандартных растворах фторида натрия в ацетатном буфере (pH = 5) измерили потенциалы фторидселективного электрода относительно насыщенного хлорсеребряного электрода и получили следующие результаты:
С (F-), моль/л 10-6    10-5     10-4     10-3     10-2     10-1
ЕF, мВ             382     325      270      210      157      100
Навеску образца массой 0,0251 г растворили в ацетатном буфере в мерной колбе объёмом 50,00 мл. Потенциал фторидселективного электрода в полученном растворе, измеренный в тех же условиях, равен 250 мВ. Построить градуировочный график и определить массовую долю фторида натрия в анализируемом образце. Охарактеризовать устройство и свойства фторидселективного электрода с кристаллической мембраной

Рассчитать массу фенола, если на титрование его раствора электрогенерируемым бромом (продукт реакции — три-бромфенол) потребовалось 612 с при силе тока 10 мА. Написать уравнения электрохимических реакций, происходящих в кулонометрической ячейке, и предложить способ фиксирования конечной точки титрования.

10,0 мл раствора хлорида калия амперометрически от титровали 0,00100 н. раствором нитрата ртути (I) при потенциале +0,20 В и получили следующие данные:
V(Hg2(NO3)2), мл      0          1,0       2,0       3,0       4,0       5,0       6,0       7,0       8,0       9,0
I, мкА  11,0                 8,8       6,5       4,5       2,2       0          0,5       1,1       1,6       2,1
Построить кривую амперометрического титрования и рассчитать массу соли в анализируемом растворе. Какие из участвующих в реакции веществ (определяемое, титрант, продукт являются в данном случае электроактивными.

50,0 мл раствора, содержащего хлорид натрия пропустили через колонку с анионитом в OH-форме и на титрование элюата израсходовали 20,37 мл 0,1008 М раствора хлороводородной  кислоты. Рассчитать массовую концентрацию (г/л) и массу хлорида натрия в анализируемом растворе. Написать реакцию ионного обмена на анионите.

Величина пропускания анализируемого раствора фурацилина при λ=440 нм и толщине кюветы 10 мм равна 53,1% После добавления к 10,0 мл этого раствора 1,0 мл стандартного раствора фурацилина с концентрацией 0,10 мг/мл величина T уменьшилась до 31,3%. Рассчитать концентрацию (мг/мл) и массу фурацилина в 250 мл анализируемого раствора.

Рассчитать массовую долю меди в препарате, если навеску препарата массой 1,00 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл в присутствии избытка 8-оксихинолина и величина пропускания полученного раствора при λ=410 нм и толщине поглощающего слоя 30 мм составила 21,1%. Молярный коэффициент поглощения комплекса меди с 8-оксихинолином равен 5200 моль-1*л*см-1

Рассчитать молярный, массовый и удельный коэффициенты поглощения хромата калия, если относительная оптическая плотность (Аотн) 2,65*10-3 М раствора K2Cr2O7 измерили в кювете толщиной 20 мм при λ =372 нм по отношению 1*10-3 М раствору сравнения, равна 0,58.

Титр серной кислоты по гидроксиду натрия равен 0,005250 г/см3. Вычислить ее нормальную концентрацию и титр.