ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

получить счет
N Условия задач Цена, руб  
A111

Рассчитать молярную концентрацию ионов натрия и массу сульфата натрия в 200,0 мл анализируемого раствора, если потенциал стеклянного натрийселективного электрода (θ = 0,056 В) в этом растворе равен +0,112 В, а в 0,015 М стандартном растворе хлорида натрия +0,065 В. Охарактеризовать устройство и свойства стеклянного натрийселективного электрода

A112

Для указанного в вашем варианте соединения подберите титрант, рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчет [H+] и pH выполните для точек 0; 50; 90; 99,9; 100; 100,1%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора. Рассчитайте индикаторную ошибку.
Титруемое вещество -  HNO3 - азотная кислота
Концентрация = 0,1037 Cн

A113

Описать и объяснить возможность использования инструментальных методов анализа (оптических, электрохимических, хроматографических) для качественного и количественного определения: хлорида цинка. Необходимо показать умение применять и обобщать знания, полученные при изучении курса аналитической химии. Для этого необходимо описать и объяснить использование физических и физико-химических методов анализа для качественного и количественного определения индивидуального химического вещества. Ответ по данному вопросу должен быть изложен по следующему плану: а) формула; б) химическое название; в) качественный анализ; - внешний вид (агрегатное состояние, окраска, запах, форма кристаллов); - физические константы - температура плавления или кипения, плотность, вязкость, показатель преломления, показатель удельного вращения, молярный или удельный показатель светопоглощения. При описании реакций подлинности следует привести уравнение реакции, указать условия ее проведения, способ выполнения и аналитический сигнал. г) количественный анализ с помощью инструментальных методов: назвать метод, дать обоснование, написать уравнение реакции, привести возможные способы количественного определения анализируемого вещества.

Хлористый цинк, ZnCl2

A114

После соответствующей обработки навески биологического материала массой m мг получили 20,00 мл щелочного раствора, содержащего билирубин (M(C33H36O6N4)=584,67 г/моль). Измерили диффузионный ток катодного восстановления билирубина Id1. В электролизер добавили 5,00 мл стандартного раствора билирубина с концентрацией 5,00*10-4 моль/л и измерили Id2 при тех же условиях. Вычислить концентрацию (мг/г) билирубина в образцах биологических материалов:
m=15,0г
Id1=0,35мкА
Id2=0,88мкА

A115

Стандартный раствор церия приготовили растворением 0,05 г CeO2 в 250 мл смеси хлорной и соляной кислот. В колбы вместимостью 25 мл поместили: 2,5; 3; 3,5; 4; 4,5; 5 мл стандартного раствора, добавили аммиак, пероксид водорода, нитрилотриуксусную кислоту и разбавили до метки водой. При фотометрировании относительно первого раствора получили

Vст, мл

3

3,5

4

4,6

5

Aотн.

0,135

0,27

0,405

0,545

0,68

A116

Цис-1,2-дихлорэтилен в винилиденхлориде определяли методом газовой хромотографии, используя толуол в качестве внутреннего стандарта, и получили следующие данные для градуировочного графика:

Sx/St

0,72

0,90

1,08

1,28

w,%

0,5

1

1,5

2


Рассчитать массовую долю (%) цис-1,2-дихлорэтилена в исследуемом образце по следующим данным о пиках определяемого и стандартного вещества (принять k=1)

Пик цис-1,2-дихлорэтилен

Пик толуола

Основание

Высота

Основание

Высота

14

42

18

45

A117 На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля израсходовано 21,22 мл 0,02065M трилона Б. Определить концентрацию раствора соли никеля (г/л).
A118

Для указанного в вашем варианте соединения подберите титрант, рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчет [H+] и pH выполните для точек 0; 50; 90; 99,9; 100; 100,1%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора. Рассчитайте индикаторную ошибку.
Соль - C6H5ONa
К диссоциации = 4,0*10-10

A119 К раствору дихромата калия добавили избыток йодида калия и выделившийся йод оттитровали 48,80 мл 0,1000н раствором тиосульфата натрия. Сколько граммов дихромата калия содержалось в растворе?
A120

Навеску исследуемого образца, в котором может находится одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 растворили в воде и оттитровали раствором HClс индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите, какое вещество или какая смесь титруется и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.
Навеска вещества = 0,2230 г
Концентрация HCl = 0,1032 Сн
Объем азотной кислоты по фенолфталеину = 28,10 см3
Объем азотной кислоты по метиловому оранжевому = -

Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно