ЗАДАЧИ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Рассчитать молярную концентрацию ионов натрия и массу сульфата натрия в 200,0 мл анализируемого раствора, если потенциал стеклянного натрийселективного электрода (θ = 0,056 В) в этом растворе равен +0,112 В, а в 0,015 М стандартном растворе хлорида натрия +0,065 В. Охарактеризовать устройство и свойства стеклянного натрийселективного электрода

Для указанного в вашем варианте соединения подберите титрант, рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчет [H+] и pH выполните для точек 0; 50; 90; 99,9; 100; 100,1%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора. Рассчитайте индикаторную ошибку.
Титруемое вещество -  HNO3 - азотная кислота
Концентрация = 0,1037 Cн

Описать и объяснить возможность использования инструментальных методов анализа (оптических, электрохимических, хроматографических) для качественного и количественного определения: хлорида цинка. Необходимо показать умение применять и обобщать знания, полученные при изучении курса аналитической химии. Для этого необходимо описать и объяснить использование физических и физико-химических методов анализа для качественного и количественного определения индивидуального химического вещества. Ответ по данному вопросу должен быть изложен по следующему плану: а) формула; б) химическое название; в) качественный анализ; - внешний вид (агрегатное состояние, окраска, запах, форма кристаллов); - физические константы - температура плавления или кипения, плотность, вязкость, показатель преломления, показатель удельного вращения, молярный или удельный показатель светопоглощения. При описании реакций подлинности следует привести уравнение реакции, указать условия ее проведения, способ выполнения и аналитический сигнал. г) количественный анализ с помощью инструментальных методов: назвать метод, дать обоснование, написать уравнение реакции, привести возможные способы количественного определения анализируемого вещества.

Хлористый цинк, ZnCl2

После соответствующей обработки навески биологического материала массой m мг получили 20,00 мл щелочного раствора, содержащего билирубин (M(C33H36O6N4)=584,67 г/моль). Измерили диффузионный ток катодного восстановления билирубина Id1. В электролизер добавили 5,00 мл стандартного раствора билирубина с концентрацией 5,00*10-4 моль/л и измерили Id2 при тех же условиях. Вычислить концентрацию (мг/г) билирубина в образцах биологических материалов:
m=15,0г
Id1=0,35мкА
Id2=0,88мкА

Стандартный раствор церия приготовили растворением 0,05 г CeO2 в 250 мл смеси хлорной и соляной кислот. В колбы вместимостью 25 мл поместили: 2,5; 3; 3,5; 4; 4,5; 5 мл стандартного раствора, добавили аммиак, пероксид водорода, нитрилотриуксусную кислоту и разбавили до метки водой. При фотометрировании относительно первого раствора получили

Навеску оксидов лантаноидов массой 0,05 г растворили, добавили необходимые реактивы, разбавили до 25 мл и фотометрировали, как при построении градуировочного графика.
Вычислить массовую долю (%) СеО2 в образце оксидов лантаноидов по следующим данным:Аотн.,х=0,345

Цис-1,2-дихлорэтилен в винилиденхлориде определяли методом газовой хромотографии, используя толуол в качестве внутреннего стандарта, и получили следующие данные для градуировочного графика:

Рассчитать массовую долю (%) цис-1,2-дихлорэтилена в исследуемом образце по следующим данным о пиках определяемого и стандартного вещества (принять k=1)

Для указанного в вашем варианте соединения подберите титрант, рассчитайте и постройте кривую титрования. Расчет [H+] и pH выполните для точек 0; 50; 90; 99,9; 100; 100,1%. Укажите пределы скачка титрования и pH среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора. Рассчитайте индикаторную ошибку.
Соль - C6H5ONa
К диссоциации = 4,0*10-10

Навеску исследуемого образца, в котором может находится одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3 растворили в воде и оттитровали раствором HCl с индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. Определите, какое вещество или какая смесь титруется и рассчитайте содержание определяемого вещества или компонентов в смеси в процентах.
Навеска вещества = 0,2230 г
Концентрация HCl = 0,1032 Сн
Объем азотной кислоты по фенолфталеину = 28,10 см3
Объем азотной кислоты по метиловому оранжевому = -