Навеску природного хлорида 7,4000 г растворили в мерной колбе на 250 мл. Взяли 50 мл этого раствора, осадили из него ионы Cl- действием 40 мл 0,9540 М раствора AgNO3 . После этого на титрование избытка AgNO3 пошло 19,35 мл 1,0500 М раствора NH4SCN. Вычислите массовую долю хлора, %, в природном хлориде
A1072
К 5 мл сероводородной воды прибавили 25 мл 0,1 н. раствора йода, избыток которого оттитровали 16,00 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов H2S содержится в 1 л этой воды?
A1073
Учитывая значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов двух редокс-пар, укажите, в каком направлении протекает реакция между ними. Напишите уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. Вычислите константу равновесия и оцените полноту протекания реакции. 1. ClO3 + H+ /Cl2 и MnO4/MnO2
A1074
На нейтрализацию 0,4000 г смеси, состоящем из х. ч. карбонатов натрия и калия, израсходовали 22,00 мл 0,3000 н. раствора кислоты. Вычислить процентное содержание Na2CO3 и K2CO3 в смеси
A1075
Сколько 2 М раствора соляной кислоты необходимо прибавить к 20 мл 3*10-2М раствора нитрата свинца, чтобы образовался осадок хлорида свинца (ПР(PbCl2)=2,4*10-4 )?
A1076
Сколько 8,4 % раствора серной кислоты необходимо для осаждения бария из 0,4859 г двухводного гидрата хлорида бария?
A1077
Рассчитать процентное содержание кадмия в техническом сульфате кадмия, если навеска его 0,3456 г. В результате анализа было получено 0,2086 г пирофосфата кадмия.
A1078
Определить процентное содержание магния в сплаве, если навеска 0.2000 г растворена в кислоте, магний осажден оксихинолином. К раствору добавлено 1 г KBr, 24,00 мл 0,1 н раствора KBrO3, 1 г KI. Выделившийся йод оттитрован 10,50 мл 0,04815 н раствора Na2S2O3.
A1079
Навеску лекарственного препарата Диклофенак натрия массой 0,2998г. поместили в колбу на 50мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 5мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 0,947мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 296,15).
A1080
Навеску лекарственного препарата Леводопа массой 0,2003г. поместили в колбу на 100мл, и довели до метки раствором для титрования. Затем 10мл полученного раствора перенесли в мерную колбу на 50 мл, довели до метки раствором для титрования и оттитровали 0,1М HClO4. На титрование затрачено 0,95мл HClO4. Напишите схему процесса количественного определения, укажите индикатор, фиксацию точки эквивалентности. Рассчитайте титр и содержание действующего вещества в навеске. (Молекулярная масса анализируемого вещества равна 197,19).
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
