Вычислить pH раствора, если ЭДС электрохимической ячейки, составленной из водородного электрода (pH2 = 1 атм) и хлоридсеребряного электрода сравнения
(Eх.с.э. = 0,248В), равно 0,505 В
A1012
Молярные коэффициенты поглощения хинолиновых комплексов кобальта и никеля равны:
λ = 365 нм ελCo = 3529 и ελNi = 3228; A= 0,724;
λ = 700 нм. ελCo = 428,9 и ελNi = 0,0; A = 0,0710.
Рассчитайте концентрацию кобальта и никеля в растворе. Кювета l = 1,0 см
A1013
При кулонометрическом анализе раствора, содержащего кадмий и цинк за время электролиза выделилось 0,1405 мг осадка металлов. За то же время в серебряном кулонометре выделилось 0,2750 г серебра. Определить содержание Zn и Cd в растворе
A1014
При определении Co в стали методом 3-х эталонов в АЭСА были получены следующие данные:
CCo, %
0,50
0,64
1,20
х
SCo
0,85
1,03
1,32
1,10
SFe
0,75
0,73
0,74
0,73
A1015
К 1 литру раствора, содержащего 1*10-5 моль/л AgNO3 , добавили 100 мл 1 М раствора Na2CO3. Будет ли выпадать осадок Ag2CO3? Сколько нужно добавить 1М раствора Ca(NO3)2, чтобы количественно (>99,9%) соосадить серебро? ПР(Ag2CO3)=6,15*10-12, ПР (CaCO3)=1,2*10-8
Ответ: D=1950; V(Ca(NO3)2)=0,33мл
A1016
. Рассчитать, какое количество 0,1 моль/л раствора NaOH необходимо добавить к 200 мл раствора, содержащего 0,28 г/л Fe3+ и 5*10-5 г/л La3+, чтобы осадить 50% железа в виде гидроксида. Какова при этом будет степень соосаждения лантана? ПР (La(OH)3)=6,5*10-20; ПР(Fe(OH)3)=1*10-17.
Ответ: V(NaOH)=15 мл; D=153,8; R=99,4%
A1017
Какой общий объем растворителя необходим для понижения концентрации вещества X до 1*10-4 М, если 25 мл 5,0*10-2 М раствора X проэкстрагировали порциями растворителя по 10,0 мл. Коэффициент распределения Х равен 35.
Ответ: 30 мл
A1018
В мерной колбе объемом 250 мл в дистиллированной воде растворили навеску CuSO4*5H2O массой 1 г, с массовой долей примесей в соли 2,4%. Аликвотную часть раствора объемом 2 мл поместили в мерную колбу на 25мл и довели раствор до метки. Значение степени извлечения ионов меди сорбентом из полученного раствора составляет 98%. Определите концентрацию Cu2+ (г/мл) в растворе после сорбции.
Ответ: C(Cu2+)=1,6*10-6 г
A1019
Содержание H2S в 25 мл воды определили электрогенерированным йодом. После добавления 3.00 г KI к пробе воды объёмом 25.0 мл для титрования потребовалось пропустить ток 66.4 мА в течение 7 мин. 25 сек. Рассчитайте концентрацию (мг/л) H2S в пробе воды. М(H2S) = 34.08 г/моль
A1020
Навеску пробы 210 мг растворили в 100 мл метанола и на ртутном катоде восстановили при E = -0.96 В нитробензол до фенилгидроксиламина, затратив 26.74 Кл. Какова массовая доля нитробензола в пробе? M(C6H5NO2) = 123.0
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
