Рассчитать молярную концентрацию ионов меди в растворе, если при анализе 15,0 мл этого раствора высота полярографической волны восстановления Cu2+ составила 20,0 мм, а после добавления 2,0 мл стандартного 0,0530 М раствора хлорида меди(II) высота волны увеличилась до 24,3 мм. Нарисовать полярограмму анализируемого раствора до и после добавки стандартного раствора, если Е1/2 ионов меди равен -0,54 В. Какой рабочий электрод следует использовать при определении и почему?
A92
Рассчитайте навеску бронзы, содержащей около 80% меди, для определения меди электрогравиметрическим методом.
A93
Навеску сплава 2,1574 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0мл. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если при потенциометрическом титровании 25,0 мл приготовленного раствора 0,1250н раствором хлорида натрия получили следующие результаты:
V, NaCl, мл
16,0
18,0
19,0
19,5
19,9
20,0
20,1
20,5
21,0
E, мВ
689
670
652
634
594
518
441
401
383
A94
При кулонометрическом изучении процесса восстановления комплекса привес медного электрода кулонометра составил 0,0012 г. Количество восстановившегося комплекса 0,0183г. Молекулярный вес его 1788г. Определить число электронов, участвующих в восстановлении.
A95
Вычислить потенциал цинкового электрода в растворе, содержащем 0,680 г хлорида цинка и 0,805 г кристаллогидрата сульфата цинка в объеме 500 мл относительно каломельного электрода (0,1н НКЭ) при 20 0C.
A96
Рассчитать массу K4[Fe(CN)6] в анализируемом растворе, если за время его полного окисления в медном кулонометре выделилось 0,0562 г меди. Написать уравнения электрохимических реакций, происходящих в кулонометрических ячейках.
A97
Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности χ от содержания кислоты в растворе:
CHF, моль/л
0,004
0,007
0,015
0,030
0,060
0,121
0,243
χ *104, Ом-1*см-1
2,5
3,8
5,0
8,0
12,3
21,0
36,3
Построить по этим данным калибровочный график в координатах lg χ -lgCHF и с его помощью определить концентрацию фтористоводородной кислоты, если ее удельная электропроводность равна:
Варианты
а
б
в
г
д
χ *104, Ом-1*см-1
3,2
9,2
14,4
20,1
28,2
Укажите один из вариантов.
A98
При титровании 50 мл раствора, содержащего NaOH и NH4OH, 0,01н. HCl получили следующие данные:
VHCl, мл
Электропроводность, ω*103 (Ом-1), для вариантов
а
б
в
0
6,30
5,68
6,60
1
5,41
4,46
5,93
2
4,52
3,20
5,30
3
3,62
-
4,68
4
3,71
3,00
4,05
5
4,79
3,84
-
6
5,85
4,68
4,45
7
6,93
5,50
5,70
8
9,00
7,00
7,80
9
12,08
10,80
12,02
10
15,13
14,55
16,20
Построить график титрования, определить точки эквивалентности и рассчитать концентрацию (г/л) NaOH и NH4OH в исследуемом растворе (первая точка эквивалентности соответствует оттитровыванию NaOН, вторая - сумме NaOH и NH4OH).
Укажите один из вариантов.
A99
Определить длину волны резонансной линии в атомных спектрах элемента по энергии возбуждения резонансного уровня:
Вариант
а
б
в
г
д
е
ж
з
Элемент
Калий
Литий
Натрий
Медь
Рубидий
Бериллий
Сурьма
Неон
Энергия возбуждения, эВ
1,6
1,9
2,5
3,8
4,4
5,3
6,0
16,79
Укажите один из вариантов.
A100
В слабокислой среде аскорбиновая кислота окисляется на платиновом микроэлектроде при потенциале полуволны +0,5 В. Дихромат-ион в этих условиях не восстанавливается. Нарисовать полярограммы реагирующих веществ и кривую амперометрического титрования аскорбиновой кислоты при E = +0,9 В (продукты реакции электронеактивны).
Решаю задачи по химии: физической, коллоидной, общей и неорганической, аналитической, органической химии. Оперативно
